2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学模拟试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：557 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）

A . 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源 B . 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 C . 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D . 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

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2. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（）

A . FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺ B . NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣═ $\text{[math]}$ +H₂O C . 少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^﹣+SO₂+H₂O═C₆H₅OH+HSO $\text{[math]}$ D . FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^﹣+Br₂

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3. 下列实验方案不可行或结论不正确的是（）

A . 用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液pH B . 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C . 向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂ D . 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H₂体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

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4. 分子式为C₄H₈O₂ ，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有（）

A . 8种 B . 9种 C . 10种 D . 11种

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5. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

A . 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^﹣、Br^﹣、Fe²⁺ B . 在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺ C . 在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、BaCO₃、K₂CO₃ D . 在含等物质的量的AlO₂^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^﹣、Al（OH）₃、OH^﹣、CO₃²^﹣

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6. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）

A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×10²⁴个电子

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7. 将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为（）

A . 12.0g B . 12.8g C . 14.4g D . 15.6g

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二、非选择题

8.
肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl

（1）实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
①配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
②锥形瓶中发生反应的化学方程式是．
③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^﹣¹盐酸、酚酞试液；

（2）实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填标号）．
A．CO（NH₂）₂溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是．

（3）实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^﹣¹的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
①滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是．
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为．

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9. 镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

（1） Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=﹣74.5kJ•mol^﹣¹
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=﹣64.4kJ•mol^﹣¹
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃=kJ•mol^﹣¹

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃ ，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；

（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^﹣¹的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^﹣¹ K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）

（4）
以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

（5） Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂ ．
①如果寻找吸收CO₂的其它物质，下列建议合理的是
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄ ， Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂ ，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂ ， Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是

（6）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO₂+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂+O₂高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO₂在电极a放电的反应式是．

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10. 将1.000gFeC₂O₄•2H₂O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：

（1） 300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全 △ （填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程）．

（2） 400℃时发生变化的化学方程式是．

（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10^﹣¹¹ mol•L^﹣¹ ，则此时溶液的pH=（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^﹣¹⁶ ， K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸）．

（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式，
产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式．

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11. 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．

（1）海水中盐的开发利用：
Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．
II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用（写一点即可）

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：
Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是．
Ⅱ．B口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：
Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO₃^﹣ ，则吸收塔中反应的离子方程式为．
Ⅱ．通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90⁰C左右进行蒸馏的原因是．

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12. 金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．

（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，
①写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式
②胆矾中含有的微粒间作用力有（填字母代号）．
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：；

（2）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac^﹣表示CH₃COO^﹣），其反应是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
②氨分子中N原子的杂化方式为

（3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu₂O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是．

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13. G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．
已知：（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如右图所示，请回答以下问题：

（1） A中不含氧的官能团的名称是；⑤的反应类型是．G的结构简式为；G与Br₂的CCl₄溶液反应，产物有种（不考虑立体异构）．

（2）反应②的化学方程式为．

（3） E可在一定条件下通过（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：（两种即可）．

（4）反应⑥的化学方程式为．

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：．

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2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学模拟试卷

一、选择题

二、非选择题

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