成都市高新区九2016-2017学年九年级下学期化学一诊考试试卷

1. 下列用途利用了物质物理性质的是（）

A . 木炭用作吸附剂 B . 生石灰用作干燥剂 C . 氧气用作助燃剂 D . 氮气用作保护气

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2. 下列属于纯净物的是（）

A . 五氧化二磷 B . 大理石 C . 加碘食盐 D . 食醋

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3. 东营市自今年5月1日起施行居民生活用水阶梯价格制度，发挥价格机制对用水需求的调节作用，提高水资源利用效率．下列说法不正确的是（）

A . 水是宝贵的自然资源，生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水 B . 黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水 C . “蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法．这祥得到的淡水为纯净物 D . 通过应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染

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4. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（）

A . X＞Y＞Z B . Y＞X＞Z C . X＞Z＞Y D . 无法判断

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5. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）

A . 氧元素的原子序数为8 B . 铁元素属于金属元素 C . 铝元素的原子在化学反应中易失去电子 D . 硅元素的相对原子质量为28.09g

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6. 从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）

A . 化学反应是分子的重新组合 B . 化学反应前后原子的数目增多 C . 该反应的反应类型为分解反应 D . 该反应说明水由氢气和氧气组成

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7. 洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）

A . 用汽油洗去手上的油污 B . 用洗洁精洗去餐具上的油污 C . 用酒精洗去试管中的碘 D . 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

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8. 如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A . 约在64℃时KCl和Na₂SO₄的溶解度相等 B . 在室温至100℃区间，随温度升高，Na₂SO₄的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C . 分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法 D . 在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液

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9. 物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O₂ $\text{[math]}$ RO₂+2SO₂ ，测得RO₂和SO₂的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）

A . 参加反应的X的质量为4.3g B . X的相对分子质量为76 C . X中含有R元素、S元素和O元素 D . 产物为气态时都是空气污染物

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10. 下列过程中主要发生物理变化的是（）

A . B . C . D .

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11. 我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是（）

A . 青蒿素的一个分子中含有42个原子 B . 青蒿素属于无机物 C . 青蒿素的相对分子质量为282 D . 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

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12. 在室温下，如图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、氢氧化钙（消石灰）饱和溶液，并都有少量的固体物质存在，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外杯里的水中加入的物质是（）

A . 氢氧化钠固体 B . 硝酸铵固体 C . 氯化钠固体 D . 冰

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13. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
选项
物质(括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO₃(CaO)
无
高温
B
H₂O(植物油）
洗涤剂
振荡、搅拌
C
CuO(铜粉）
足量氧气
灼烧
D
KCl(KClO₃)
二氧化锰
加热

A . A B . B C . C D . D

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14. 根据问题填空：

（1）日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、醋酸、氢气、氯化钠溶液等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式或化学用语填空：

①标出氯化钠溶液溶剂中氧元素的化合价是．

②形成酸雨的主要气体是．

③可用于制铅笔芯的是．

④被认为是最理想燃料的是

⑤可用于清洗热水瓶内壁水垢的是．

（2）化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，

分析一：化学变化中的现象

实验内容	实验现象	实验分析
①	发出白光，发出热量	燃烧是的剧烈的氧化反应
②	镁表面铜无明显变化	镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
③	玻璃管内的固体由红棕色变为色	发生了化学变化

（3）分析二：有助于判断草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液发生化学变化的现象是什么？（草酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO₄溶液是H₂SO₄与KMnO₄的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想其现象及可能产生该现象的依据为。

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15. 洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题．

（1）化学与生活：
野炊中，他取来一些清澈的泉水，进行了加热煮沸，从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以．

（2）化学与能源：
①他找来一些木柴，准备做饭时，发现怎么也烧不着，并产生大量的黑烟，仔细观察发现木柴过于潮湿，后来它捡来一些干燥的木柴，解决了这个问题，请你利用燃烧的条件，解释潮湿木柴烧不着的原因．
②新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷燃烧的化学方程式．

（3）化学与工、农业生产：
①他在吃饭时，看到爸爸喝的是荆门市生产的“金龙泉”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是（用化学方程式表示）．

（4）化学与科技
①“科技强则国家强”，今年5月习近平总书记来到黑龙江，在哈尔滨考察的第一站选在七O三研究所，了解小型燃气轮机研发情况。为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有，这样可有效地减少等有毒物质及炭粒、尘粒的排放，进而减少浮尘的形成。
②轮船制造业一般会用到硬铝，主要利用它的等性能(填字母）。
A.光泽好、密度大 B.强度和硬度好 C.导电、导热性好

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16. 置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是．

（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为．

（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式．若家中发生燃气（天然气）泄漏，
下列措施不可行的是（填字母序号）。
A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风 C．立即打开抽油烟机排气

（4）非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此判断S、Cl₂、I₂、Br₂四种单质中非金属活动性最强的是，最弱的是．

（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应填（“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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17. 过氧化钙（CaO₂）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑。

（1）若用某一定量过氧化钙工业样品(含杂质)加水最终可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品中过氧化钙的质量是。

（2）往上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，画出产生氧气的图像。(氧气质量随水的质量变化的图像)

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18. 为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO₄•5H₂O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。
已知：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是．

（2） A溶液的溶质为，A到B的反应中，溶液最终变为黄色，发生了化合反应，则反应的方程式为。

（3）由Cu制CuSO₄溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为（产物为硫酸铜和一种液体）。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是（回答一点即可）．

（4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾：浓缩和(蒸发结晶或降温结晶) 。

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19. 实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．

（1）仪器a、c的名称是：a，c．

（2）实验室用KMnO₄制取O₂ ，应选用的发生装置和收集装置的组合为（填字母序号），该发生装置的不足之处是，该反应的化学方程式是．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有（填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物

（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表，并用简单的实验进行验证：
可能的原因
实验步骤
实验现象
实验结论
原因：
猜想的结论正确

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔（C₂H₂）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有（填装置序号）。

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20. 某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究（如图所示）。
【查阅资料】
Ⅰ．氯气（Cl₂）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水，并能与水反应：Cl₂+H₂O═HCl（盐酸）+HClO（次氯酸）．
Ⅱ．氯气溶于水所得的溶液成为氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）还具有漂白作用．
III．稀盐酸和二氧化锰不发生反应
IV．氯气能与氢氧化钠溶液反应
回答下列问题：

（1） A 中m 管的作用是

（2） A中是制取氯气的发生装置，除生成氯气外还有氯化锰（＋2价）和一种常见氧化物，请写出其化学方程式．

（3）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B（饱和氯化钠溶液）的作用是，装置C中盛有的溶液是。

（4）装置E（石蕊溶液）颜色变化为紫色变为，最终变为。

（5） ①装置F的作用是。
②实验装置G（氢氧化钠溶液）作用是。
③通过无数次实验和计算发现，取含溶质146克的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，得到的氯气为。
A.小于71克 B.等于 71克 C.大于71克 D.等于35.5克

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一、选择题

二、选择填充题

三、信息分析题

四、简答题

五、探究题

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选项	物质(括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	CaCO₃(CaO)	无	高温
B	H₂O(植物油）	洗涤剂	振荡、搅拌
C	CuO(铜粉）	足量氧气	灼烧
D	KCl(KClO₃)	二氧化锰	加热

可能的原因	实验步骤	实验现象	实验结论
原因：			猜想的结论正确

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一、选择题

二、选择填充题

三、信息分析题

四、简答题

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