某同学要探究该钙片的主要成分含量，他取出1片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到0.66g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：每片含碳酸钙的质量是多少？（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

请回答下列问题：

计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）

（资料）①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH ②Ca（OH）₂ ， K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表．

下列说法错误的是：（   ）

【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的反应速率。

【实验过程】实验装置如上图所示。

【实验操作】检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶逸出气体。

【实验记录】

实验Ⅱ的化学反应方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

【实验结论】该探究过程得出的结论是{#blank#}2{#/blank#}。

【反思评价】H₂O₂在常温下加MnO₂后反应速率加快。小敏同学提出，为了更好地证明MnO₂对H₂O₂生成O₂反应速率的影响，还应增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为{#blank#}3{#/blank#}。

【实验拓展】

（1）小广同学发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是{#blank#}4{#/blank#}。

（2）小雅同学想用5%的H₂O₂溶液与二氧化锰混合制取1.6g氧气，则至少需要消耗H₂O₂的质量为{#blank#}5{#/blank#}g。