修改时间:2024-07-13 浏览次数:238 类型:期中考试
①写出A与H2O反应的离子方程式:。
②X可能为(填字母)。
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Al(OH)3 D.NaAlO2
①1molA与足量H2O充分反应时转移的电子数为。
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出D的电子式:。
③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液,可选择的试剂为(填字母)。
A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液
①A与H2O反应的化学方程式为。
②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是。
实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,其显著优点是。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO +H2O ②气体液化的温度:NO2:21℃,NO:-152℃
反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,其目的是。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。
②装置E的作用是。
③通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式为。
供选用的试剂:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂,设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案:。
①若α-Fe晶胞边长为acm,δ-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为。(用含a、b的代数式表示)
②Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe3C晶体中,每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构,则铁原子的配位数为。
③事实上,Fe3C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中,最有可能的是。(填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)
已知:①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰
②CH3Cl+NaCN CH3CN+NaCl
③CH3CN CH3COOH
④
请回答下列问题:
①苯环对位上有两个取代基,其中一个是−NH2
②能发生水解反应
③核磁共振氢谱共有5组峰
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