（1）离子半径：Al^{3+ {#blank#}1{#/blank#}}Na⁺

（2）酸性：H₂SO_{4 {#blank#}2{#/blank#}}H₂SeO₄

（3）晶格能：NaF {#blank#}3{#/blank#}MgO       

（4）键的极性：H﹣F {#blank#}4{#/blank#}H﹣O

（5）晶体的熔点：Si {#blank#}5{#/blank#}SiC      

（6）沸点：H₂O {#blank#}6{#/blank#}H₂S

（7）能级能量：E（4s） {#blank#}7{#/blank#}E（3d）

（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr {#blank#}8{#/blank#}₂₅Mn

（9）_aA²⁺、_cC^3﹣具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A {#blank#}9{#/blank#}C

（10）原子核外电子总数：H₂S {#blank#}10{#/blank#}　HCl

（11）A元素的电子构型为ns²np⁴ ， B元素的电子构型为ns²np³ ， 第一电离能：A {#blank#}11{#/blank#}B．

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N

②M原子比N原子容易得到电子

③单质M跟H₂反应容易得多

④气态氰化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN

⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y

⑥熔点M＞N

⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少

⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质

⑨M的最高正价比N的最高正价高．

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1。试回答：