广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：141 类型：月考试卷编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、单选题

1. 下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）

A . NaCl B . 酒精 C . CH₃COOH D . CO₂

查看解析收藏纠错

+选题
2. 按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）

A . 盐酸、氯气、AgCl、CO₂、SO₂ B . 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO₂ C . 水煤气、胆矾、NH₄Cl、CH₃COOH、CO₂ D . 干冰、氯水、HCl、HClO、CO

查看解析收藏纠错

+选题
3. 下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在水中的导电能力将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ①②⑤ D . ②③④⑤

查看解析收藏纠错

+选题
4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）

A . 其直径比Na⁺的小 B . 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C . 其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D . 其在水中形成的分散系属于乳浊液

查看解析收藏纠错

+选题
5. 下列物质的电离方程式错误的是（）

A . 水溶液中：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$ B . 水溶液中：Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^- C . 水溶液中：H₂SO₄=2H⁺+SO $\text{[math]}$ D . 熔融状态下：Na₂O=2Na⁺+O^2-

查看解析收藏纠错

+选题
6. 如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②S中（）

A . 只有① B . 只有② C . ①② D . 都不符合

查看解析收藏纠错

+选题
7. 下列物质不是常见氧化剂的是（）

A . FeCl₃ B . MnO₂ C . Fe D . O₂

查看解析收藏纠错

+选题
8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A . 钢铁生锈 B . 燃放鞭炮 C . 食物腐败 D . 海水晒盐

查看解析收藏纠错

+选题
9. 下列电子转移表示正确的是（）

A . B . C . ↑ D .

查看解析收藏纠错

+选题
10. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O。则RO₄^n-中R 的化合价是（）

A . +3 B . +4 C . +5 D . +6

查看解析收藏纠错

+选题
11. Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Al³⁺和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A . Na⁺ B . OH^- C . CO $\text{[math]}$ D . Cl^-

查看解析收藏纠错

+选题
12. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（）

A . 常温下pH<7的透明溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、NO $\text{[math]}$ C . 含有Fe³⁺溶液中：K⁺、SO $\text{[math]}$ 、S^2-、Cl^- D . 碱性溶液：K⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Br^-、Ba²⁺

查看解析收藏纠错

+选题
13. 已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
⑴2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

⑵2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列说法正确的是（）

A . 两个反应中NaHSO₄均为氧化产物 B . I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C . 氧化性：MnO₂＞SO₄^2-＞IO₃^-＞I₂ D . 反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数之比为1: 5

查看解析收藏纠错

+选题
14. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 该过程中可得到化工产品H₂SO₄ B . 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO₂ C . 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D . 图中涉及的反应之一为Fe₂(SO₄)₃＋SO₂＋2H₂O=2FeSO₄＋2H₂SO₄

查看解析收藏纠错

+选题
15. 欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂错误的是（）

A . CO(CO₂)：CaCl₂溶液 B . Na₂CO₃(NaHCO₃)：适量NaOH溶液 C . Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D . CO₂(O₂)：灼热的铜网

查看解析收藏纠错

+选题
16. 完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是（）

A . 除去CO₂气体中的HCl气体 B . 除去粗盐中的泥沙 C . 分离淀粉和NaCl溶液 D . 稀释浓硫酸

查看解析收藏纠错

+选题
17. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：Mg+2H⁺+2Cl^-=MgCl₂+H₂↑ B . 用酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO $\text{[math]}$ +6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O C . 往碳酸镁中滴加醋酸：MgCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Mg²⁺ D . 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^﹣+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

查看解析收藏纠错

+选题
18. 某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH $\text{[math]}$ 、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A . 该反应的还原剂是Cl^- B . 每生成1个N₂分子，转移3个电子 C . 参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3 D . 反应后溶液的酸性明显增强

查看解析收藏纠错

+选题
19. 将一定量的Cu投入100mL稀盐酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H₂O₂ ，金属Cu逐渐溶解，且溶液呈蓝色，则下列说法正确的是（）

A . 反应过程中有刺激性气味气体生成 B . H₂O₂对Cu和稀盐酸的反应起催化作用 C . 反应中H₂O₂表现出氧化性 D . 反应中盐酸既表现出酸性又表现出氧化性

查看解析收藏纠错

+选题
20. 某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，其中ClO^-与ClO $\text{[math]}$ 的个数比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）

A . 1∶3 B . 4∶3 C . 2∶1 D . 3∶1

查看解析收藏纠错

+选题

二、填空题

21. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K₂Cr₂O₇用于工业中制造火柴头。

K₂Cr₂O₇+HCl(浓)→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O(未配平)

（1） (填元素名称)元素被氧化，(填化学式，下同)是氧化剂。

（2）是氧化产物，发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸，表现了性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)

（4）该反应中每生成3分子Cl₂转移电子个数为个。

（5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目。

查看解析收藏纠错

+选题
22. 已知HNO₂是一种弱酸，向NaNO₂中加入强酸可生成HNO₂。HNO₂不稳定，易分解成NO和NO₂气体。HNO₂是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的白色沉淀。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐如NaNO₂ ，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_____(填序号)。

A . 加入盐酸，观察是否有气泡产生 B . 加入AgNO₃溶液观察是否有沉淀生成 C . 分别在它们的酸性溶液中加入FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化

（3）在酸性条件下，HNO₂与KI反应，I^-被氧化为I₂ ， HNO₂被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式：。

（4） S₂O $\text{[math]}$ 可以与H₂O₂、Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。
①S₂O $\text{[math]}$ 中S的化合价为。

②该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+S₂O $\text{[math]}$ +4H₂O₂+4OH^-=Fe₂O₃+S₂O $\text{[math]}$ +6H₂O

下列关于该反应的说法中正确的是(填序号)。

A．该反应中S₂O $\text{[math]}$ 表现了氧化性

B．已知生成的Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体

C．该反应中H₂O₂作氧化剂

查看解析收藏纠错

+选题

三、实验题

23.

（1）现有下列物质①KCl晶体②液态HCl③CO₂④汞⑤CaCO₃固体⑥稀硫酸⑦酒精C₂H₅OH⑧熔融的NaCl⑨浓氨水
其中属于混合物的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的有。

（2）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

①B试管中发生反应的离子方程式为。

②（实验一）A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；

据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是(填化学式)。

③（实验二）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象，进而证明滤渣为混合物；

④[猜想与假设]实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子?

猜想一：Na⁺、Ba²⁺、OH^-

猜想二：Na⁺、H⁺、CO $\text{[math]}$

猜想三：Na⁺、OH^-、CO $\text{[math]}$

猜想四：Na⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$

猜想五：(写出一种即可)；

小组同学一致认为猜想不正确，理由是。

⑤[实验探究]为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na⁺、Ba²⁺、OH^-。

⑥向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为。

若将稀硫酸改为等浓度的Na₂SO₄溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。(填“是”或“否”)

查看解析收藏纠错

+选题

广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨