吉林省桦甸市第八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

1. 改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法错误的是（）

A . “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料 B . “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO₂ D . 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

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2. 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是（）

A . 不易生锈 B . 导电性好 C . 密度小 D . 强度高

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3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A . NH₄Cl和NH₄HCO₃受热都能分解，说明可以用加热NH₄Cl和NH₄HCO₃固体的方法制氨气 B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2- C . NH₃遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 D . Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

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4. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水至过量： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺=SO₄^2-+3S↓+2H₂O D . 向苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 气体：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃^2-

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5. 下列说法正确的是（）

A . Cl₂溶于水得到的氯水能导电，但Cl₂不是电解质，而是非电解质 B . 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱 C . 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为 $\text{[math]}$ D . 反应Al₂O₃(s)+3Cl₂(g)+3C(s)═2AlCl₃(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则 $\text{[math]}$

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6. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）

A . 该反应的化学平衡常数表达式是 K= $\text{[math]}$ B . 此时，B的平衡转化率是40% C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D . 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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7. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A . 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl^-）>C（NH₄⁺） B . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH^-）=C（H⁺） C . O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH₄⁺）>C（SO₄^2-）>C（H⁺） D . 0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）>C（HS^-）>C（H₂S）

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8. 若溶液中由水电离产生的c（OH^-）＝1×10^-14mol·L^－¹ ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A . Al³⁺ 、Na⁺^、、NO₃^- 、Cl^- B . K⁺、 Na⁺、Cl^- 、 NO₃^- C . K⁺ 、Na⁺ 、Cl^-、AlO₂^- D . K⁺ 、NH₄⁺ 、SO₄^2-^－、NO₃^-

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9. t℃时，已知PdI₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . t℃时，PdI₂的K_sp=7×10^-9mol³/L³ B . 图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C . 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动 D . 要使d点移动到b点可以降低温度

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10. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂ ，下列说法正确的是（）

A . 工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B . 电子由Zn经过溶液流向Ag₂O C . 溶液中OH^-由Zn电极移向Ag₂O电极 D . Ag₂O作正极：Ag₂O+H₂O+2e-＝2Ag+ 2OH^-

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11. H₂C₂O₄(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄²^-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 由图可知，草酸的K_a＝10^-1.2 B . 0.1 mol·L^-¹NaHC₂O₄溶液中c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(H⁺)>c(OH^-) C . 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂O₄²^-)+c(OH^-) D . 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

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12. 常温下，K_a (HCOOH)=1.77×10^-4 ， K_a (CH₃COOH)=1.75×10^-5 ， K_b (NH₃·H₂O) =1.76×10^-5 ，下列说法正确的是（）

A . 浓度均为0.1 mol·L^-1的 HCOONa和NH₄Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C . 0.2 mol·L^-1 HCOOH 与 0.1 mol·L^-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO^-) + c(OH^-) = c(HCOOH) + c(H⁺) D . 0.2 mol·L^-1 CH₃COONa 与 0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH₃COOH)> c(Cl^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

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13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 氨水应密闭保存，放置于低温处 B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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14. 如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O²^—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（）

A . 电池内的O²^—由电极甲移向电极乙 B . 电池总反应为N₂H₄+2O₂＝2NO+2H₂O C . 当甲电极上有1molN₂H₄消耗时，标况下乙电极上有22.4LO₂参与反应 D . 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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15. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是(　　)

A . B . C . D .

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16. 以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸速率的方法。

（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是，沉淀B的化学式，步骤③的离子方程式：。

（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的（用离子方程式解释）

（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：。

（5）滤液Ⅲ经过，，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有（填标号）。

（6）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO₄·7H₂O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数。

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17. $\text{[math]}$ 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

（1） Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为，写出H₂O₂的结构式。

（2）步骤②，向滤液I中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是除去Cu²⁺和 $\text{[math]}$ ，其中除去Cu²⁺的离子方程式为；加 $\text{[math]}$ 之前需控制pH不能太低的目的是。

（3）步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是。若在 $\text{[math]}$ 时，调pH=4除去铁，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。

（4）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是____(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A . 粗镍作阳极，纯镍作阴极 B . 阳极发生还原反应，其电极反应式： $\text{[math]}$ C . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺和 $\text{[math]}$ E . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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18. 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1） I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol，b.CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41.2kJ/mol，则反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)∆H= 。

（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)。

A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率相等 B．反应体系密度保持不变

C． $\text{[math]}$ 保持不变 D． $\text{[math]}$

②P₁P₂ (填“>”“=”或“不确定”)。

③C点 $\text{[math]}$ 的转化率为；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)υ(B) (填“>”“=”或“不确定”)。

（3） Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为。反应过程中通过质子交换膜(ab)的 $\text{[math]}$ 为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为L。

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19. 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃ ，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为→→→→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是。

（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。

（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为。

（6）若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g。

（7）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的溶液，再加入足量的溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。）

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吉林省桦甸市第八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

一、单选题

二、多选题

三、工业流程题

四、原理综合题

五、实验题

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