浙江平湖杭州湾实验学校2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：152 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ③④

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2. 对于3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)反应的化学平衡常数的表达式为（）

A . K＝ $\text{[math]}$ B . K＝ $\text{[math]}$ C . K＝ $\text{[math]}$ D . K＝ $\text{[math]}$

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3. 下列说法中正确的是（）

A . 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B . 对同一反应，K值越大，反应的转化率越大 C . K值越大，反应的转化率越小 D . 温度越高，K值越大

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4. 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（）

A . B的体积分数 B . 气体平均相对分子质量 C . 气体的总压强 D . 混合气体的密度

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5. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：x A(g)+y B(g) $\text{[math]}$ z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L^-1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L^-1。下列有关判断正确的是（）

A . B的转化率降低 B . 平衡向正反应方向移动 C . x+y<z D . C的体积分数增大

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6. 可逆反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ △H＜0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）
①减小压强；②缩小体积；③升高温度；④充入氦气

A . ②④ B . ①③ C . ②③④ D . ②③

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7. 一定温度下，反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的焓变为ΔH。现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是（）

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ①④

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8. 下列说法正确的是( )

A . 一定温度下，反应MgCl₂(l) =Mg(l)+Cl₂(g)的ΔH<0，ΔS<0 B . Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C . FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同 D . 向0.01 mol/L KMnO₄溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色

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9. 下列说法正确的是（）

A . H₂₍g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B . C(s)＋H₂O(g) ⇌ H₂(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡 C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D . 1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡时H₂转化率为10%，放出的热量为Q₁；在相同温度和压强下，当2 mol NH₃分解为N₂和H₂的转化率为10%时，吸收的热量为Q₂ ， Q₂等于Q₁

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10. 用O₂将HCl转化为Cl₂ ，反应方程式为：4HCl(g) + O₂(g)⇌2H₂O(g)+ 2Cl₂(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl₂)的实验数据如下。下列说法正确的是（）

t/min

0

2

4

6

n(Cl₂)/10^-3 mol

0

1.8

3.7

5.4

A . 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 B . 2～6 min用Cl₂表示的反应速率为0.9 mol/(L·min) C . 增大压强可以提高HCl的平衡转化率 D . 平衡常数K₍₂₀₀_℃₎<K₍₄₀₀_℃₎

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11. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是（）

A . 0.3mol C+0.1mol D B . 1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C . 3mol C+1mol D +1mol B D . 4mol A+2mol B

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12. 将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr（g） △ H<0；平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是（）

A . a＞b B . a=b C . a＜b D . 无法确定

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13. T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是（）

A . 该反应的化学方程式是A+3B $\text{[math]}$ 2C B . 该反应的正反应为放热反应 C . 定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡 D . 压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

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14. 已知反应CO(g) +H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +H₂(g) △H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）

A . 增大压强，n(CO₂)增加 B . 更换高效催化剂，CO的转化率增大 C . 升高温度，K增大 D . 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

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15. 将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol^-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol^-1·L	SO₂	O₂	SO₂	O₂	达到平衡所需时间/min
1	T₁	K	4	2	x	0.8	6
2	T₂	K₂	4	2	0.4	y	t

下列说法错误的是（）

A . x= 2.4 B . T₁、T₂的关系：T₁＞ T₂ C . K₁、K₂的关系：K₂＞ K₁ D . 实验1在前6min的反应速率υ(SO₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

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16. 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A . 该反应为放热反应 B . 反应物浓度：c>b>a C . a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡 D . 若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

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17. 在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析错误的是（）

A . 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO₂增多、石灰石沉积 B . 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO₂溶解，沉积少 C . 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO₃(s)＋H₂O(l)＋CO₂(aq)=Ca(HCO₃)₂(aq) D . 海水呈弱酸性，大气中CO₂浓度增加，会导致海水中CO 浓度增大

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18. 已知某可逆反应：aA(g)+bB (g)⇌cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A . T₁＜T₂ ， p₁＜p₂ ， a＋b＞c，正反应吸热 B . T₁＞T₂ ， p₁＜p₂ ， a＋b＜c，正反应吸热 C . T₁＜T₂ ， p₁＜p₂ ， a＋b＜c，正反应放热 D . T₁＞T₂ ， p₁＜p₂ ， a＋b＞c，正反应放热

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19. 在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量( )和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是（）

A . B . C . D .

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20. 反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH=+57 kJ·mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）。

A . A，C两点的反应速率：A＞C B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅 C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D . 若p₂＞p₁ ，则化学平衡常数K_A＞K_C

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21. 溶液中的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法错误的是（）

A . 反应进行到 $\text{[math]}$ 时实验③的反应速率最快 B . 条件②的反应最先达到平衡 C . ②与①比较可能是压强更大 D . 该反应的正反应是吸热反应

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22. 如图表示反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是（）

A . t₁时只减小了压强 B . t₁时只降低了温度 C . t₁时只减小了NH₃的浓度，平衡向正反应方向移动 D . t₁时减小N₂的浓度，同时增加了NH₃的浓度

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23. 对于可逆反应A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是（）

A . B . C . D .

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24. 已知反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . A，C两点气体的平均相对分子质量：A>C B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅 C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D . A，C两点的反应速率：A>C

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25. α₁和α₂ ， c₁和c₂分别为两个恒容容器中平衡体系N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）和3O₂（g）⇌2O₃（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）

A . α₁、α₂均减小，c₁、c₂均增大 B . α₁、α₂均增大，c₁、c₂均减小 C . α₁减小，α₂增大，c₁、c₂均增大 D . α₁减小，α₂增大，c₁增大，c₂减小

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二、原理综合题

26. 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。计算：

（1） 5 min末A的物质的量浓度为。

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为。

（3）化学方程式中n的值为。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=5 mol·L^-1·min^-1 ②v(B)=6 mol·L^-1·min^-1

③v(C)=4.5 mol·L^-1·min^-1 ④v(D)=8 mol·L^-1·min^-1

其中反应速率最快的是(填序号)。

（5）在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是。

②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3：1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

③2 min内Y的转化率为。

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27. 一定温度下，向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) ⇌2SO₃(g)H＝－196 kJ·mol^－¹。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是(填序号)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为 2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO₃的物质的量不再变化

e.SO₂的生成速率和 SO₃的生成速率相等

（2） ①SO₂的转化率为；
②达到平衡时反应放出的热量为；

③此温度下该反应的平衡常数 K＝。

（3）如图表示平衡时 SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系： T₁T₂( 填 “>”“<” 或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：K_AK_B ， K_AK_D。

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28. 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C₁₀H₁₈)→四氢萘(C₁₀H₁₂)→萘(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。已知：
C₁₀H₁₈(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g) △H₁

C₁₀H₁₂(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₈(l)＋2H₂(g) △H₂

△H₁＞△H₂＞0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为Ea₁ ， C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为Ea₂ ，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。

A . 高温高压 B . 低温低压 C . 高温低压 D . 低温高压

（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是。

（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C₁₀H₁₂和C₁₀H₈的产率x₁和x₂(以物质的量分数计)随时间变化关系，如图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为mol(忽略其他副反应)。

②x₁显著低于x₂的原因是

③在图中绘制“C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂→C₁₀H₈”的“能量～反应过程”示意图。

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29. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：。

（2）当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=，影响α的因素有。

（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α ，则SO₃压强为，平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（4）研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=k( $\text{[math]}$ −1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是。

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t/min	0	2	4	6
n(Cl₂)/10^-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

浙江平湖杭州湾实验学校2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

二、原理综合题

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