（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=﹣394 kJ•mol﹣1
C（石墨）+O2 （g）═CO （g）；△H2=﹣111 kJ•mol﹣1
H2（g）+O2 （g）═H2O（g）；△H3=﹣242kJ•mol﹣1
试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热{#blank#}1{#/blank#} kJ•mol﹣1 ．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol•L﹣1 ， c（H2O）=3 mol•L﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#} ．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L﹣1 ， c（H2O）=2 mol•L﹣1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L﹣1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态{#blank#}3{#/blank#} （填“是”与“否”），此时v（正）{#blank#}4{#/blank#} （填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆） ， 你判断的依据是{#blank#}5{#/blank#} ．
③若降低温度，该反应的K值将{#blank#}6{#/blank#} ，该反应的化学反应速率将{#blank#}7{#/blank#} ．（均填“增大”、“减小”或“不变”）
