修改时间:2024-07-13 浏览次数:129 类型:期中考试
①x=。
②“焙烧”时MoS2最终转化为MoO3 , 写出该反应的化学方程式:。
滴定时应将AgNO3标准溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为;若滴定开始时仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”果)。
b点c(Na+)2c(HPO )+c(H2PO
)(填“>”、“<”或“=”);反应H3PO3+HPO
2H2PO
的平衡常数的数值为。
回答下列问题:
“制取NaH2PO2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
物质 |
NO |
NO2 |
O2 |
摩尔生成焓△H /kJ•mol-1 |
90 |
33 |
0 |
则NO2(g)=NO(g)+ O2(g)的活化能Ea=kJ·mol-1(用含a的式子表示)
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步反应:
2NO(g) N2O2(g)△H1<0快速平衡
N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2<0慢反应
在其他条件不变的情况下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应速率随着温度升高而减小,请解释原因。
为同时提高反应速率和NO的平衡转化率,可以釆取的措施有。
a.改用高效催化剂 b.增加NO的浓度
c.增加CO的浓度 d.升高温度
i.CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1<0
ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2>0
ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3<0
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大,原因是。
②曲线(填“X”、“Y”或“Z”)代表CH3OH。
①反应历程中,生成甲醇的决速步骤的反应方程式为。
②△H1=(计算结果保留1位小数)。(已知:leV=1.6×10-22kJ)
注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(如最后一个方框表示1个CH3OH(g)分子+1个H2O(g)分子的相对总能量为-0.51eV,单位:eV。)其中,TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
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