2016年高考化学真题试卷（上海卷）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：528 类型：高考真卷编辑

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一、选择题

1.
轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）

A . 均为芳香烃 B . 互为同素异形体 C . 互为同系物 D . 互为同分异构体

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2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A . 海带提碘 B . 氯碱工业 C . 氨碱法制碱 D . 海水提溴

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3. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）

A . HBO₂ B . H₂BO₃ C . H₃BO₃ D . H₂B₄O₇

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4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A . CaO与CO₂ B . NaCl与HCl C . SiC与SiO₂ D . Cl₂与I₂

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5.
烷烃的命名正确的是（）

A . 4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 B . 3﹣异丙基己烷 C . 2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 D . 2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷

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6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A . CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂ B . 0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7 C . CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂ D . 0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

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7. 已知W，X，Y，Z为短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，X，Y，Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z＞W B . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X₃W₂

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8.
图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A . 铜棒的质量 B . c（Zn²⁺） C . c（H⁺） D . c（SO₄²^﹣）

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9. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A . 碳酸钙粉末 B . 稀硫酸 C . 氯化钙溶液 D . 二氧化硫水溶液

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10.
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．
关于此反应说法错误的是（）

A . 一定属于吸热反应 B . 一定属于可逆反应 C . 一定属于氧化还原反应 D . 一定属于分解反应

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11.
合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是（）

A . PPV是聚苯乙炔 B . 该反应为缩聚反应 C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D . 1 mol 最多可与2 mol H₂发生反应

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12. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）

A . 氧化镁中混有氧化铝 B . 氯化铝溶液中混有氯化铁 C . 氧化铁中混有二氧化硅 D . 氯化亚铁溶液中混有氯化铜

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13. O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 氧气是氧化产物 B . O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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14.
在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（）

A . a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B . c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C . 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D . c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO₂的转化率

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15. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH₃为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl₂具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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16.
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）

A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B . 操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠 C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D . 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

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17. 某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl₂ ，恰好将Fe²⁺完全氧化．x值为（）

A . 0.80 B . 0.85 C . 0.90 D . 0.93

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二、选择题（每小题有一个或两个正确选项）

18. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）

A . 过量的氢气与氮气 B . 过量的浓盐酸与二氧化锰 C . 过量的铜与浓硫酸 D . 过量的锌与18 mol/L硫酸

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19. 已知：SO₃²^﹣+I₂+H₂O→SO₄²^﹣+2I^﹣+2H⁺ ．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣ ，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）

A . 肯定不含I﹣ B . 肯定不含SO₄²^﹣ C . 肯定含有SO₃²^﹣ D . 肯定含有NH₄⁺

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20. 已知NaOH+Al（OH）₃→Na[Al（OH）₄]．向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A . CO₂+2OH^﹣→CO₃²^﹣+H₂O B . Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣ C . 2 Al+2OH^﹣+6H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣+3H₂↑ D . Al³⁺+4 OH^﹣→[Al（OH）₄]^﹣

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21. 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）

A . CO₂是直线型分子，推测CS₂也是直线型分子 B . SiH₄的沸点高于CH₄ ，推测H₂Se的沸点高于H₂S C . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，推测Fe与I₂反应生成FeI₃ D . NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr

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22. 称取（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH₃ 1792mL（标准状况），则（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1.87：1 D . 3.65：1

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三、综合题

23. NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
Ⅰ.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
Ⅱ.NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K_i=6.3×10^﹣¹⁰）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是．

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．

（3）处理100m³含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClOg（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．

（4）（CN）₂与Cl₂的化学性质相似．（CN）₂与NaOH溶液反应生成、和H₂O．

（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为．

（6） HCN是直线型分子，HCN是分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为．

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24. 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v_正
v_逆
平衡常数K
转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

[CO₂]/mol•L^﹣¹
[H₂]/mol•L^﹣¹
[CH₄]/mol•L^﹣¹
[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．

（3）碳酸：H₂CO₃ ， K_i1=4.3×10^﹣⁷ ， K_i2=5.6×10^﹣¹¹
草酸：H₂C₂O₄ ， K_i1=5.9×10^﹣² ， K_i2=6.4×10^﹣⁵
0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[HCO₃^﹣]＞[CO₃²^﹣] b．[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣] d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[CO₃²^﹣]

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^﹣⇌H₂CO₃ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

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25.
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．
完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是．

（2）饱和Na₂CO₃溶液的作用是．

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液．

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是．

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26.
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．
完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在．

（2）
半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H₂O CO₂+H₂ ，若半水煤气中V（H₂）：V（CO）：V（N₂）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H₂）：V（N₂）=．

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：

Na₂CO₃
K₂CO₃
20℃碱液最高浓度（mol/L）
2.0
8.0
碱的价格（元/kg）
1.25
9.80
若选择Na₂CO₃碱液作吸收液，其优点是；缺点是．如果选择K₂CO₃碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．

（4）
以下是测定半水煤气中H₂以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H₂以及CO的体积分数．
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．
②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H₂的体积分数．

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27. 异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH₂=C（CH₃）CH=CH₂ ．
完成下列填空：

（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br₂/CCl₄反应后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的结构简式为．

（2）
异戊二烯的一种制备方法如图所示：

A能发生的反应有．（填反应类型）
B的结构简式为．

（3）
设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）

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28.
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是．反应④的反应条件是．

（2）
除催化氧化法外，由A得到所需试剂为．

（3）已知B能发生银镜反应．由反应②、反应③说明：在该条件下，．

（4）写出结构简式，C；M

（5） D与1﹣丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式．

（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式．
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定．

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29. CO₂是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品．CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．
完成下列计算：

（1） CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃ ， NH₄HCO₃很容易分解.2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为L（标准状况）．

（2）某H₂中含有2.40molCO₂ ，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为．

（3） CO₂和KO₂有下列反应：
4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂
4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂
若9mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9mol O₂ ，则反应前密封舱内H₂O的量应该是多少？列式计算．

（4）
甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂O CO+3H₂ ，已知：CO+2H₂ CH₃OH CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O。300mol CH₄完全反应后的产物中，加入100mol CO₂后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO₂的转化率．

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	[CO₂]/mol•L^﹣¹	[H₂]/mol•L^﹣¹	[CH₄]/mol•L^﹣¹	[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

	Na₂CO₃	K₂CO₃
20℃碱液最高浓度（mol/L）	2.0	8.0
碱的价格（元/kg）	1.25	9.80

v_正	v_逆	平衡常数K	转化率α

2016年高考化学真题试卷（上海卷）

一、选择题

二、选择题（每小题有一个或两个正确选项）

三、综合题

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