题型：实验探究题 题类：真题 难易度：普通
2016年高考化学真题试卷（上海卷）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．
完成下列填空：
半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O 
CO2+H2 ， 若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=．
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃碱液最高浓度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
碱的价格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．
以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．
②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2 ， 反应的化学方程式为 {#blank#}1{#/blank#} ；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2 ． 在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1 ． 该温度下此反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#} （填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）⇌C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2 ， 反应10min后测得各组分的浓度如下：
|
物质 |
H2 |
CO |
C H3OH |
|
浓度/（mol•L﹣1） |
0.20 |
o.10 |
o.40 |
①该时间段内反应速率v（H2）={#blank#}3{#/blank#} ；
②该反应达到平衡状态的标志是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）；
A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）⇌2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）⇌2CO2 （g）△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O （g）⇌H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 {#blank#}5{#/blank#} ；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是{#blank#}6{#/blank#} ；生产过程中合成气要进行循环，其目的是{#blank#}7{#/blank#} ．
试题篮
