题型：实验探究题 题类：真题 难易度：普通
2016年高考化学真题试卷（上海卷）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．
完成下列填空：
半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O 
CO2+H2 ， 若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=．
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃碱液最高浓度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
碱的价格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．
以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．
②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
试题篮
[Cu(NH3)3]Ac·CO＋Q
2NH3（g），△H=﹣92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是{#blank#}1{#/blank#} ．
