吉林省长春市榆树市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：102 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（）

A . 500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料 B . 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质 C . 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 D . 国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料

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2. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . C₃N₄中C的化合价为−4 B . 反应的两个阶段均为吸热过程 C . 阶段Ⅱ中，H₂O₂既是氧化剂，又是还原剂 D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

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3. 已知。下列说法错误的是（）

A . M的分子式为C₆H₁₀ B . M中所有碳原子在同一平面上 C . N能发生氧化反应和取代反应 D . N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）

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4. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图所示为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法错误的是( )

A . 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应 B . 正极反应为ClO^－＋H₂O＋2e^－=Cl^－＋2OH^－ C . 电池总反应为Mg＋ClO^－＋H₂O=Mg(OH)₂＋Cl^－ D . 放电过程中OH^－移向正极

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5. N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A . 1mol C₃H₈分子中含共用电子对数为10N_A B . 1mol Cl₂参加反应，转移电子数一定为2N_A C . Na₂S和Na₂O₂固体混合物7.8克中，含有的阴离子数为0.3 N_A D . 电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子数为0.4N_A

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6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 0.01 mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：NH₄⁺+ Al³⁺+ 2SO₄^2-+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O B . 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H⁺+ NO₃^－=Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O C . 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂制次氯酸：2ClO^－+ H₂O + CO₂=2HClO+CO₃²^－ D . 向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^－+ 5SO₂ + 4OH^－=2Mn²⁺+ 5SO₄²^－+ 2H₂O

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7. 利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O)。下列说法错误的是（）

A . 滴加浓硫酸前需先打开止水夹K B . 装置①中Na₂SO₃可换成铜屑 C . 装置②加热时宜采用热水浴 D . 装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染

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8. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到 B . C₆H₃Cl₂Br的同分异构体有7种(不含立体异构) C . 乙醇和乙酸均能与酸性KMnO₄溶液发生氧化反应 D . X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为，则X的结构共有(不考虑立体异构)10种

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9. 下列实验预测现象与实际相符的是（）

选项	实验	预测现象
A	向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO₄稀溶液中	KMnO₄稀溶液紫色逐渐变浅
B	向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸	铝片逐渐溶解，产生红棕色气体
C	向品红溶液中通入足量Cl₂ ，然后加热	溶液红色褪去，加热后恢复红色
D	向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液	溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红

A . A B . B C . C D . D

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10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ₂是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点：Y<Z B . 化合物WY₃中只存在离子键 C . 原子半径：W>Z>Y>X D . X₂Z与W₂Z₂发生的反应中，X₂Z被氧化

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11. 用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是（）

序号	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO与CH₃COOH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物且具有还原性	向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)	将25gCuSO₄·5H₂O溶解在975g水中	烧杯、量筒、玻璃棒

A . A B . B C . C D . D

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12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y₂、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）

A . 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B . X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C . Na着火时，可用甲扑灭 D . 一定条件下，x与甲反应生成丁

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13. 常温下，用0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是（）

A . 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大 B . 该温度时CH₃COOH的电离平衡常数约为 $\text{[math]}$ C . 点①③处溶液中均有c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-) D . 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

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14. 用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO₂)制备ZnCl₂溶液的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A . “浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率 B . 滤渣1的主要成分为SiO₂ C . “氧化”时，Mn²^＋、Fe²^＋均被氧化 D . “置换”中所加试剂X可能是铁粉

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15. 常温时，在H₂CO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-的物种分布分数 $\text{[math]}$ (X)= $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 反应HCO₃^- $\text{[math]}$ H^＋＋CO₃^2-的lgK=-6.4 B . pH═8的溶液中：c（Na^＋）>c（HCO₃^-） C . NaHCO₃溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na^＋）═c（Cl^-） D . 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO₃^-＋OH^-═CO₃^2-＋H₂O

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16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . NaHCO₃溶液：K^＋、SO₄²^-、Cl^-、AlO₂^- B . 由水电离出的c(H^＋)=1×10^-¹⁴mol·L^－¹的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^-、HCO₃^- C . $\text{[math]}$ =10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^-、Cl^- D . c(Fe³^＋)=0.1 mol·L^－¹的溶液中：K^＋、ClO^-、SO₄²^-、SCN^-

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二、非选择题

17. 铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列说法正确的是(填序号)。
① 配制氯化铁溶液，先将FeCl₃固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度

② FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe³⁺中有无Fe²⁺

④ 加热蒸干Fe₂(SO₄)₃溶液获得Fe₂(SO₄)₃固体

⑤ 含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH)₃的质量相等

⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

（2）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为。

（3）以铝土矿(主要成分为Al₂O₃和Fe₂O₃、SiO₂)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为

③反应II中，加入NaHCO₃一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO₃时发生反应的离子方程式。

（4）已知25 ℃时K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰ ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸ ， K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10⁻³³。
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c(Al³⁺)=0.2 mol·L⁻¹。此时所得沉淀中(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。

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18. 直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。

（1）下图所示：1mol CH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂ ，写出该反应的热化学方程式。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有(填字母)。

②该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是。

A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO₂。25℃时，将含SO₂的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。(已知25℃，K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8 )

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O₂可得到NH₄HSO₄溶液，用如图所示装置电解所得NH₄HSO₄溶液可制得强氧化剂(NH₄)₂S₂O₈ ，请写出电解NH₄HSO₄溶液的化学方程式。

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三、实验题

19. 硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
[查阅资料]　①BCl₃的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl $\text{[math]}$ 2BCl₃↑＋3H₂↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

[设计实验]　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：。

（2） E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果是。

（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式。实验室保存三氯化硼的注意事项是。

（4）实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号)。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②同时点燃A、D处酒精灯 ③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

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吉林省长春市榆树市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、非选择题

三、实验题

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