修改时间:2024-07-13 浏览次数:102 类型:期末考试
序号 | 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
B | 证明HClO与CH3COOH的酸性强弱 | 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液 | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 检验蔗糖水解产物且具有还原性 | 向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸,水浴加热5分钟,再向其中加入新制银氨溶液,水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、滴管 |
D | 配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL) | 将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
① 配制氯化铁溶液,先将FeCl3固体溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH) 3的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定,所以Al在空气中能稳定存在
①滤渣主要成分为
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为
③反应II中,加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成,写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式。
①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2 , 写出该反应的热化学方程式。
①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有(填字母)。
②该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是。
A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂
[查阅资料] ①BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃;②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑;③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
[设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:
请回答下列问题:
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 ②同时点燃A、D处酒精灯 ③先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
试题篮