黑龙江省哈尔滨市实验中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：137 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列有关化学与生产、生活的说法中，错误的是（）

A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D . 二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A . 46g NO₂和N₂O₄的混合气体中，含有的氮原子数为1N_A B . 2.3gNa与O₂完全反应，转移电子总数为0.1N_A C . 常温下，0.2mol/LNH₄Cl溶液中，NH₄⁺数目小于0.2N_A D . 1molSiO₂晶体中，含有Si−O键的数目为4 N_A

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3. 1，3-二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3-二异丙烯基苯的说法正确的是（）

A . 可以发生加成聚合反应 B . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C . 分子中所有原子共平面 D . 其苯环上的二氯代物有3种

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4. 依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	室温下测0.1 mol·L^－¹醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
B	向2 mL 0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中 i.滴加几滴同浓度的MgSO₄溶液 ii.再滴加几滴同浓度FeCl₃溶液	i．产生白色沉淀 ii.产生红褐色沉淀	溶解度：Fe(OH)₃＜Mg(OH)₂
C	常温下，将CO₂通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
D	将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO₃酸化后，滴加AgNO₃溶液	淡黄色沉淀	证明含有溴元素

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 往碘化亚铁中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+Cl^－+ClO^－ C . 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺ D . Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：Ca²^＋+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

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6. 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z^一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（）

A . X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B . Y与Z形成的化合物只含离子键 C . 简单氢化物的沸点：Q<X D . Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

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7. 常温时，在H₂CO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-的物种分布分数 $\text{[math]}$ (X)= $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 反应HCO₃^- $\text{[math]}$ H^＋＋CO₃^2-的lgK=-6.4 B . pH═8的溶液中：c（Na^＋）>c（HCO₃^-） C . NaHCO₃溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na^＋）═c（Cl^-） D . 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO₃^-＋OH^-═CO₃^2-＋H₂O

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二、非选择题

8. Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。

（1）镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。以NiSO₄为电镀液。
①待镀零件与电源相连。

方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）Ni²⁺+H₂PO₂^－+→Ni ⁺+H₂PO₃^－+，

（b）6H₂PO₂^－+ 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑

上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。

②写出并配平反应式（a）。

（2） LiNiO₂是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO₂会分解。工业上用Ni(OH)₂与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得 LiNiO₂ ，该反应的化学方程式为，加热温度不宜过高的原因是，工业上也可用LiNO₃代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是。

（3）以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)₂的工艺：

已知：酸浸后滤液中含有Ni²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺；K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－³⁸ ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－³³ ， K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^－¹⁴；

①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO₂而除去，反应历程如下：

i.5S₂O₈²^－+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^－+10SO₄²^－+16H⁺；

ii．(用离子方程式表示)。

②调pH=5操作时，已知溶液中Ni²⁺浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)₂沉淀?(列式计算，并使用必要的文字说明)。

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9. 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

（1） Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO₂F₂和MoOF₄(少量)，硝酸本身被还原为NO₂ ，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）已知：2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s)    △H₁；
2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g)   △H₂；

MoS₂(s)+2 O₂(g)=Mo(s)+2SO₂(g)     △H₃

则△H₃=（用含△H₁、△H₂的代数式表示）

（3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS₂)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS₂被氧化为MoO₄^2-和SO₄^2-
①辉钼矿应放入电解槽的(填“阴极区”或“阳极区”)。

②阴极的电极反应式为。

（4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s) $\text{[math]}$ Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)   △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

①由图1可知，该反应△H(填“>”或“<”)0，p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为。

②由图2可知，A点时H₂的平衡转化率为。

③B点对应的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)²。

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10. 金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。回答下列问题

（1） Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为。

（2）辉钼(MoS₂)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C₆₀)更有优势，可用H₂S硫化(NH₄)₂MoO₄溶液生产辉钼。H₂S分子VSEPR模型为，(NH₄)₂MoO₄中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为；MoS₂纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是。

（3）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂+4H₂+2Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Mo+2CO+4H₂O+2Na₂S，分子或离子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ ），则碳酸钠中CO₃²^-离子中的大π键应表示为。

（4）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]•8H₂O，其中除共价键、配位键以外还存在的作用力有，其中配体离子中σ键与π键数目之比为。

（5）金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm^－³ ，钼原子半径为r pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为(用含有ρ、r、N_A、M的代数式表示)。

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11. 有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是，反应⑥的反应类型是。

（2） J的分子式是。F的结构简式是。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；

②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。

（5）参照J的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线。

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