吉林省蛟河市朝鲜族中学校2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：89 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)

A . 红色石蕊试纸 B . 蓝色石蕊试纸 C . 碘化钾淀粉试纸 D . pH试纸

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2. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）

A . 石墨比金刚石稳定 B . 金刚石比石墨稳定 C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D . 1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

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3. 已知：①C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝CO(g)；②2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)。经过哪个计算过程可得到C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)（）

A . ①-② B . ①+② C . ①- $\text{[math]}$ ② D . ①+ $\text{[math]}$ ②

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4. 对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . P、Q、R、S的浓度相等 B . P、Q、R、S在密闭容器中共存 C . P、Q、R、S的浓度不再变化 D . 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

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5. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）

A . 0.04mol/L B . 0.04mol/（L·s） C . 0.08mol/（L·s） D . 0.04

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6. 下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）

A . 2NO₂ N₂O₄（正反应为放热反应） B . C（s）+CO₂ 2CO（正反应为吸热反应） C . N₂+3H₂ 2NH₃（正反应为放热反应） D . H₂S H₂+S（s）（正反应为吸热反应）

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7. 对于可逆反应C(s)+CO₂(g)⇋2CO(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A . c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性 D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

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9. 对于反应A₂+3B₂ 2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是（）

A . v(B₂)=1.8mol·L^-1·min^-1 B . v(A₂)=0.4mol·L^-1·s^-1 C . v(C)=0.6mol·L^-1·s^-1 D . v(B₂)=0.42mol·L^-1·s^-1

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10. 在一定条件下，反应2HI（g） H₂（g）+I₂（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强

A . ①③⑥ B . ③⑤⑥ C . ①③⑤ D . ②④⑤

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11. 已知：⑴H₂(g)＋1/2O₂ (g)＝H₂O(g)；ΔH₁=a kJ/mol
⑵2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ = b kJ/mol

⑶ H₂ (g)＋1/2O₂ (g)＝H₂O(l)；ΔH₃ = c kJ/mol

⑷ 2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O(l)；ΔH₄ = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是（）

A . a＜c＜0 B . b＞d＞0 C . 2a=b＜0 D . 2c=d＞0

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12. 1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1），ΔH=-142.9 kJ·mol^-1 B . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1），ΔH=-571.6kJ·mol^-1 C . 2H₂+O₂=2H₂O，ΔH=-571.6kJ·mol^-1 D . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O（1），ΔH=+285.8kJ·mol^-1

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13. 在25℃时、101kPa时，下列说法中正确的是（）

A . 2mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热 B . 1mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热 C . 1mol石墨燃烧生成CO气体所放出的热量为石墨的燃烧热 D . 1mol石墨燃烧生成CO₂气体所放出的热量为石墨的燃烧热

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14. 判断强弱电解质的标准是（）

A . 导电能力 B . 相对分子质量 C . 电离程度 D . 溶解度

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15. 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）

A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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16. 在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A . 平衡向正反应方向移动了 B . 物质A的转化率减少了 C . 物质A的质量分数增加了 D . a＞b

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17. 下列有关电解质的说法中正确的是（）

A . 强电解质一定是离子化合物 B . 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C . 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D . 强电解质在水中一定能全部溶解

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18. 在反应3H₂+N₂⇌2NH₃中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L．s)，则反应所经过的时间为（）

A . 0.44s B . 1s C . 0.33s D . 2s

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19. 下列各组物质中，都是强电解质的是（）

A . HBr、HCl、BaSO₄ B . NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S C . NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O D . HClO、NaF、Ba(OH)₂

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20. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）

A . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲﹥乙 B . 反应所需时间：甲＜乙 C . 反应开始时的速率：甲＝乙 D . 反应结束时，pH值：甲＜乙

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二、计算题

21. 某温度下，纯水中c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L，则此溶液的c(OH^-)=mol/L；水的离子积常数K_w=，此温度25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

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22. 将4mol SO₂(g)与2molO₂(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率。

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三、填空题

23. 写出下列物质在水中电离的方程式或水解方程式（4）：

（1）氢硫酸：，

（2） Ca(HCO₃)₂：，

（3）氢氧化铁：

（4） CH₃COONa（水解方程式）：

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24. 可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则曲线是表示有催化剂时的情况。

（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是热反应。

（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。

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25. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）升温，达到新的平衡的是（）；

（2）降压，达到新的平衡的是（）；

（3）减少C的量，移向新平衡的是（）；

（4）增加A的量，移向新平衡的是（），此时B的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；

（5）使用催化剂，达到平衡的是（），C的质量分数。

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26. 今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，用序号回答问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为

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吉林省蛟河市朝鲜族中学校2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、计算题

三、填空题

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