广西桂林市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：264 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是（）

A . 太阳能 B . 煤炭 C . 氢能 D . 地热能

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2. 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列电离方程式中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列物质中，属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是（）

A . 在铁器件表面涂抹油漆 B . 将炒菜的铁锅洗净后擦干 C . 将水中的钢闸门与电源的正极连接 D . 在轮船的船身上装锌块

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6. 下列热化学方程式中的“ $\text{[math]}$ ”表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂，反应方程式为SnO₂（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)↑反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）

A . ΔH＜0 ΔS＜0 B . ΔH＞0 ΔS＜0 C . ΔH＞0 ΔS＞0 D . ΔH＜0 ΔS＞0

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8. 一定条件下，下列表示4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)的反应速率中，最快的是（）

A . v(NH₃)=0.8mol·L^－¹·s^－¹ B . v(O₂)=0.9mol·L^－¹·s^－¹ C . v(NO)=0.6mol·L^－¹·s^－¹ D . v(H₂O)=1.0mol·L^－¹·s^－¹

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9. 如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是（）

A . 该装置的能量变化是电能转化为化学能 B . 外电路电子从C棒电极流向Zn电极 C . 反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质 D . 当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为N_A

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10. 在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（）

A . 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B . 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C . 滴定前平视读数，终点时仰视读数 D . 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡

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11. 已知酸性： $\text{[math]}$ ，物质的量浓度相同的三种钠盐 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液，pH由大到小的顺序是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 可逆反应 $\text{[math]}$ 的速率(v)与时间(t)的关系如图所示， $\text{[math]}$ 时刻改变的反应条件可能为（）

A . 升温 B . 加入A C . 移走C D . 缩小反应容器体积

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13. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（）

A . 平衡常数K与反应本身及温度有关 B . 改变反应物浓度能改变平衡常数K C . 加入催化剂可能会改变平衡常数K D . K越大，反应物的转化率越小

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14. 常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－³⁸ ，在pH=4的Fe(OH)₃饱和溶液中，c(Fe³⁺)为（）

A . 1.0×10^－⁸mol·L^－¹ B . 4.0×10^－⁸mol·L^－¹ C . 1.0×10^－²⁶mol·L^－¹ D . 1.3×10^－²⁸mol·L^－¹

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15. 在一定条件下， $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡向正反应方向移动 B . 稀释溶液， $\text{[math]}$ 的水解程度增大 C . 通入 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 增大 D . 升高温度， $\text{[math]}$ 不变

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16. 室温下，用 $\text{[math]}$ 的标准盐酸滴定 $\text{[math]}$ 未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为（）

A . 13 B . 12 C . 11 D . 10

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17. 已知某温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，下列关系错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. 用如图装置可将含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）

A . 电解时精铜作阳极 B . 电解后硫酸铜溶液浓度增大 C . 电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量 D . 电解后电解槽底部会形成含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等金属的阳极泥

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19. 已知部分铅盐的溶度积如下：

化合物

PbSO₄

PbCO₃

PbS

PbCrO₄

K_sp

1.8×10^－⁸

7.4×10^－¹⁴

0.8×10^－²⁷

2.8×10^－¹³

从溶度积角度分析，沉淀Pb²^＋时的最佳沉淀剂为（）

A . 硫酸盐 B . 碳酸盐 C . 硫化物 D . 铬酸盐

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20. 利用图中装置可以制备一元弱酸H₃BO₃ ，下列说法错误的是（）

A . M室产生的气体为氧气 B . 阴极的电极反应式为：2H₂O－2e^－=2OH^－＋H₂↑ C . 原料室的[B(OH)₄]^－穿过阴离子交换膜进入产品室 D . 当电路中通过1mol电子时，可得到1molH₃BO₃

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二、综合题

21. $\text{[math]}$ 存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 催化重整不仅可以得到合成气( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 催化重整反应： $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 催化重整反应为(填“吸”或“放”)热反应。

（2）图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（3）图中是目前研究较多的一类 $\text{[math]}$ 燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为。

②电池中内电路的 $\text{[math]}$ 移向(填“a”或“b”)极。

（4）用该燃料电池电解 $\text{[math]}$ 溶液(电极材料为石墨)，当电子转移 $\text{[math]}$ 时，阴极产物是(写化学式)，阳极析出气体体积为L(标准状况)。

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22. T℃时，在一个 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式为。

（2） $\text{[math]}$ 内，Y的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

（3）可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。

A . 容器内气体压强保持不变 B . 容器内各气体的浓度保持不变 C . X、Y的反应速率之比为1∶1 D . 气体Z的体积分数不再改变

（4） Y的平衡转化率是；该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

（5）若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v_正(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v_逆，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

（6）若向图中平衡体系中充入 $\text{[math]}$ 氩气，X的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

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23.

（1） Ⅰ.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的 $\text{[math]}$ 之比为________。

A . 10∶1 B . 1∶10 C . 2∶1 D . 1∶2

（2）向 $\text{[math]}$ 氨水溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 晶体时，会引起溶液中的___________。

A . pH增大 B . $\text{[math]}$ 减小 C . $\text{[math]}$ 减小 D . $\text{[math]}$ 增大

（3）在某温度下的水溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

（4）室温下，若溶液中水电离产生的 $\text{[math]}$ ，则该溶液的溶质可能是_________。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

（5）将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

（6） Ⅱ.常温下将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合。回答以下问题：
反应后溶液中的溶质为(填化学式)。

（7）反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。

（8）写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：
①满足电荷守恒的关系式是。

②溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“＝”)。

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（9）若 $\text{[math]}$ 溶液起始浓度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液起始浓度为 $\text{[math]}$ ，等体积混合时溶液呈中性，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“＝”)。

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24.

（1） Ⅰ.已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ 表示)如表所示：

I₁

I₂

I₃

I₄

电离能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

元素M的常见化合价是_____________。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

（2）如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

（3）某共价化合物 $\text{[math]}$ ，两个 $\text{[math]}$ 键间的夹角为180°，由此可判断 $\text{[math]}$ 属于____。

A . 由极性键形成的极性分子 B . 由极性键形成的非极性分子 C . 由非极性键形成的极性分子 D . 由非极性键形成的非极性分子

（4）下列关于物质熔点高低的比较，错误的是________。

A . 金刚石 $\text{[math]}$ 晶体硅 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

（5）下列关于 $\text{[math]}$ 晶体的叙述中，错误的是_______。

A . $\text{[math]}$ 中有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 B . 每个晶胞中平均含有4个 $\text{[math]}$ 和4个 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 晶体中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的配位数都是6 D . $\text{[math]}$ 晶体中，每个 $\text{[math]}$ 周围有12个与它最近且等距离的 $\text{[math]}$

（6） Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为。

（7）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ 。从核外电子排布角度来看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是。

（8） $\text{[math]}$ 离子可用于 $\text{[math]}$ 的检验。
① $\text{[math]}$ 中C原子的杂化方式为。(已知： $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$ )

②写出与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子。

③S、C、N三种元素中，电负性最小的是。

（9） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ= $\text{[math]}$ 。

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三、实验题

25. 某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：

（1）精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO₄²^－的试剂是(填化学式)溶液。

（2）电解饱和食盐水的化学方程式为。

（3） ①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V₁mL、V₂mL气体，但V₁＜V₂。对于V₁＜V₂的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl₂溶于水；

假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体(写化学式)生成；

假设Ⅲ.上述两种情况都有。

②提出假设Ⅱ的理由是。

（4）为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过、冷却结晶、、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。

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化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS	PbCrO₄
K_sp	1.8×10^－⁸	7.4×10^－¹⁴	0.8×10^－²⁷	2.8×10^－¹³

	I₁	I₂	I₃	I₄
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578

广西桂林市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、实验题

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