- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广西桂林市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

（1）、Ⅰ.已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ 表示)如表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578

元素M的常见化合价是_____________。

A、 $\text{[math]}$ B、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

（2）、如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。

A、 $\text{[math]}$ B、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

（3）、某共价化合物 $\text{[math]}$ ，两个 $\text{[math]}$ 键间的夹角为180°，由此可判断 $\text{[math]}$ 属于____。

A、由极性键形成的极性分子 B、由极性键形成的非极性分子 C、由非极性键形成的极性分子 D、由非极性键形成的非极性分子

（4）、下列关于物质熔点高低的比较，错误的是________。

A、金刚石 $\text{[math]}$ 晶体硅 B、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

（5）、下列关于 $\text{[math]}$ 晶体的叙述中，错误的是_______。

A、 $\text{[math]}$ 中有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 B、每个晶胞中平均含有4个 $\text{[math]}$ 和4个 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ 晶体中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的配位数都是6 D、 $\text{[math]}$ 晶体中，每个 $\text{[math]}$ 周围有12个与它最近且等距离的 $\text{[math]}$

（6）、Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为。

（7）、琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ 。从核外电子排布角度来看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是。

（8）、 $\text{[math]}$ 离子可用于 $\text{[math]}$ 的检验。

① $\text{[math]}$ 中C原子的杂化方式为。(已知： $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$ )

②写出与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子。

③S、C、N三种元素中，电负性最小的是。

（9）、 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ= $\text{[math]}$ 。

举一反三

有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

下列描述中正确的是（）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：

下列物质：①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷沸点由大到小的排列顺序正确的是（）

氯化铬酰(CrO₃Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心