安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A . 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B . 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D . 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

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2. 下列物质中，属于纯净物的是（）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ⑤⑦ D . ⑥⑦

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3. 下列化学用语表达正确的是（）

A . CaCl₂的电子式： B . Cl^－的结构示意图： C . 乙烯的分子式：C₂H₄ D . 纯碱溶液呈碱性的原因：CO₃²^－+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^－

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4. 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A . CO₂（g）通入NaOH溶液 B . CO₂（g）通入石灰水 C . NH₃（g）通入CH₃COOH溶液 D . NH₃（g）通入盐酸中

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 28gN₂与6gH₂充分反应，生成NH₃分子的数目为2N_A B . 6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2N_A C . 标准状况下，2.24L 三氯甲烷中有分子的数目为0.1N_A D . 25℃时，1L pH＝1的NaHSO₄溶液中含有H^＋的数目为0.1N_A

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6. 某溶液中含有HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、CH₃COO^－4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A . CH₃COO^－ B . SO $\text{[math]}$ C . CO $\text{[math]}$ D . HCO $\text{[math]}$

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7. 下列有关实验的选项正确的是（）


A．配制0.10mol/L NaOH溶液	B.除去CO中的CO₂

C.苯萃取碘水中的I₂ ，分出水层后的操作	D.记录滴定终点读数为12.20 mL

A . A B . B C . C D . D

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8. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）

A . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 B . 异丙苯的沸点比苯高 C . 异丙苯的分子式为C₉H₁₂ D . 异丙苯和苯为同系物

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9. 安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法错误的是（）

A . 该反应中NaN₃是还原剂，KNO₃是氧化剂 B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C . 若有50.5 g KNO₃参加反应，则有1 mol N原子被还原 D . 每转移1 mol e⁻ ，可生成标准状况下N₂的体积为35.84 L

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10. 如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和②4mL0.2mol·L^-1KMnO₄酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO₄浓度越小，反应速率越快
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl₄ ，再通入水中，测所得水溶液的pH	pH<7	证明苯与液溴发生的是取代反应
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

A . A B . B C . C D . D

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11. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）

A . b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B . 最简单气态氢化物的热稳定性：b > c C . c为第二周期第VIIA族元素 D . 原子半径：d > c > b > a

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12. 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li^＋+2OH^－，下列说法错误的是（）

A . 放电时，正极的电极反应式为Cu₂O+H₂O+2e^－=2OH^－+2Cu B . 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动 C . 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu₂O D . 整个反应过程中，氧化剂为O₂

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13. 以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A . 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B . 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C . 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D . 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO₄·7H₂O)

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14. 有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂ ，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）

A . 8种 B . 10种 C . 12种 D . 16种

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15. 25℃时，用浓度为0.01mol·L^-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L^-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 应选用酚酞作指示剂 B . M点溶液中存在：c（Na⁺）>c（A^-） C . K_a（HA）≈2×10^-8 D . N点溶液中存在：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HA）

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16. 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K₂	③	④

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17. 某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO₃·3H₂O。实验流程如图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分MgCO₃发生反应的离子方程式为。

（2）加入30%H₂O₂的目的是。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺ ，
①加入30%H₂O₂后，检验溶液中是否含有Fe²⁺的最佳试剂是。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是。

（4）室温下，除去MgSO₄溶液中的Al³⁺(使Al³⁺浓度小于1×10^-6mol·L⁻¹)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为，应调节pH的范围为。
已知：① Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33；② pH=8.5时，Mg(OH)₂开始沉淀

（5）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是。

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18. H₂是一种重要的清洁能源。

（1）已知：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0kJ•mol^-1

CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.1kJ•mol^-1

H₂还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁ ，则ΔH₁＝kJ•mol^-1 ，该反应自发进行的条件为

A．高温

B．低温

C．任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H₂ ，发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P₁P₂ ，判断的理由是。

（3）若反应 CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	5	10	15
H₂	4		2
CO	2			1
CH₃OH(g)	0	0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；

A．容器内压强保持不变

B.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

C．混合气体的相对分子质量保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P₀ kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=(kPa)^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H₂的反应速率v(H₂)=kPa•min^-1。

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19. 硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子排布图，B属于元素周期表中的区元素。

（2） NaBO₂可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为（填元素符号）。

②BO₂^-的空间构型为，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：。

（3） BF₃和F^-可以形成BF₄^- ， BF₃和BF₄^-中B原子的杂化方式分别为、。

（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为。

（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为。

②设阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为g·cm^-3（用含a、N_A的代数式表示）。

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20. 有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答：

（1） C+E→F的反应类型是。

（2） F中含有的官能团名称为。

（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为。

（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。

（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共种。
①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

（6） E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

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安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、实验题

三、工业流程

四、综合题

五、推断题

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一、单选题

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