浙江省百校联盟2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：131 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列化合物属于盐的是（）

A . FeO(OH) B . (CH₃CO)₂O C . CaCl₂O D . Na₂O₂

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2. 下列实验不宜使用锥形瓶的是（）

A . 蒸馏 B . 用高锰酸钾与浓盐酸制Cl₂ C . 中和滴定 D . 配制500mL 0.2 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液

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3. α粒子常表示为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列说法正确的是（）

A . CaO溶于水后能导电是由于生成了Ca(OH)₂ ，后者能电离产生自由移动的Ca²^＋、OH^－，所以CaO是非电解质 B . Pb₃O₄也可写成PbO·PbO₂ C . 所有盐都是强电解质 D . 熔融蔗糖是非电解质

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5. 下列说法错误的是（）

A . 通常情况(同温同压)下，金刚石比石墨稳定 B . 分解反应不一定都是吸热反应 C . 1mol CH₃CH₂CN与H₂在一定条件下完全加成，常需2mol H₂ D . 常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－¹

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6. 下列说法错误的是（）

A . 氢氧化钾晶体熔化时往往只破坏了离子键 B . 干冰升华，只克服微弱的分子间作用力 C . BF₃分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . H₂NCH₂COOH能形成内盐

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7. 下列离子方程式错误的是（）

A . 在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu＋2H^＋＋H₂O₂＝2H₂O＋Cu²^＋ B . 碳酸钠溶液和醋酸反应：CO₃²^－＋2 H^＋＝CO₂↑＋ H₂O C . 碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－＝ BaCO₃↓＋ H₂O D . 向次氯酸钠溶液中通入少量的SO₂：H₂O ＋3ClO^－＋ SO₂＝ SO₄²^－＋ Cl^－＋2HClO

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8. 下列说法错误的是（）

A . 纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中 B . 二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红 C . 钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂 D . 浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂

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9. 下列说法正确的是（）

A . 反应C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动 B . A₂(g)＋3B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₃(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2mol A₂和0.6mol B₂ ，平衡向正反应方向移动，则A₂的转化率一定变大 C . 2RO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2RO₃(g) △H＝－197kJ·mol^－¹ ，升高温度，正反应速率减小 D . 在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋CO(g)，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡

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10. 肼－空气燃料电池是一种环保型碱性电池，下列反应式正确的是（）

A . 负极 N₂H₄＋4H₂O－4e^－＝N₂＋4OH^－ B . 负极 N₂H₄＋4H₂O－2e^－＝N₂＋4H₂O C . 正极 O₂＋4e^－＝2O²^－ D . 总反应N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O

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11. W、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若这四种元素的原子最外层电子数之和为24，则下列说法错误的是（）

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B . W的最低价氢化物与少量Z₂反应，产物除W₂外，还有一种盐，其水溶液呈酸性 C . 在元素周期表中，114号(类铅)元素与W元素不位于同一主族 D . Y、Z可形成YZ₂、Y₂Z₂等分子，前者常用作橡胶硫化剂

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12. 已知：在碱性条件下，果糖中的羟基会转化为醛基，则鉴别果糖与葡萄糖的试剂正确的是（）

A . 溴水 B . 新制Cu(OH)₂悬浊液 C . 新制银氨溶液 D . 镁粉

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13. 石油脑的主要成分是C₅H₁₂ ，它可与空气、水蒸气等在一定条件下合成尿素，它对原料的利用率较高的理由是n(H₂)与n(CO₂)的比例较佳，理论上为（）

A . 2：1 B . 11：5 C . 3.2：1 D . 4：1

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14. 室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断错误的是（）

A . 实验①反应后的溶液中：c(K⁺)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H⁺) B . 实验①反应后的溶液中：c(OH^－)＝c(K⁺)－c(A^－)＝K_W/1×10^-9mol/L C . 实验②反应后的溶液中：c(A^－)+c(HA)>0.1 mol/L D . 实验②反应后的溶液中：c(K⁺)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H⁺)

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15. 下列说法正确的是（）

A . 甲醛只能发生缩聚反应，而不能发生加聚反应 B . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 D . 往用硫酸催化的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉尚未水解

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16. 已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10N_A电子，而1mol的X₂Y₂分子中含18N_A电子，则X、Y是（）

A . O、C B . H、O C . C、H D . N、H

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17. 如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是（）

A . 可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L^－¹ B . p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性 C . 酚酞不能用作该滴定的指示剂 D . 曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线

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18. 下列溶液中，离子能大量共存的是（）

A . Cl^－、K^＋、Cu²^＋、SO₃²^－ B . Cl^－、K^＋、Fe³^＋、SCN^－ C . F^－、Na^＋、Al³^＋、Cl^－ D . F^－、Na^＋、Ag^＋、NO₂^－

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二、多选题

19. 在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L^－¹ ，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是（）

A . c(X)＝0.15 B . c(Z)＝0.3 C . c(Y)＝0.9 D . c(R)＝0.6

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20. 下列有关硅烷(SiH₄)的说法错误的是（）

A . 硅烷在空气中会自燃 B . 硅烷常用单质硅与H₂共热制取 C . 硅烷通入KMnO₄溶液中有氢气生成 D . 硅烷与甲烷在一定条件下反应不能制取纯的金刚砂(SiC)

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三、推断题

21. 某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol^－¹；有关化学性质与转化如下：
①X在343K时，与CO作用生成B和CO₂；

②X在573K时，分解生成A和B；

③X与水作用生成D；

④D＋HCl→B＋Z＋H₂O；

⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。

又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：

（1）组成B的元素处于第族。

（2）写出②的化学方程式：。

（3）写出Y的分子式：

（4） B与KI作用生成的阴离子的符号是

（5）写出④的离子方程式：。

（6）根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：。

（7） Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是。

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22. 最近，中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出中弹后可自我恢复的防弹衣！这神奇的秘密就在于它的分子结构，它以一种独特方式连接在一起(图示如下)，所以分子能保留对最初形状的记忆。这种记忆结构使得鳞片能够经受住外部的强力物理冲击，而且用水就能唤起这种记忆，同时在可变形的参与下进行自我修复，只要这种鳞片保持完整，无论变形有多严重，都可以完全恢复到初始状态。

试分析并回答：

（1）该耐高温的高分子液晶树脂的单体是A(呈碱性)和(B)，链内官能团主要是(均写名称)。

（2） C＝O•••H－N中，除共价键外，还有(写作用力名称)。

（3）苯与足量硝酸(混酸)作用往往得到间二硝基苯，混酸又要氧化－NH₂ ，所以制取上述单体A有难度。据查其中的两种方法如下：

I.b的化学方程式是；

II.完成对硝基苯胺制取的路线：

。

（4） B的符合下列条件的同分异构体是(写结构简式)。
①能发生银镜反应；②仍是苯环上的对位二取代物或仅一取代物；③分子中不含酚羟基、O－O键。

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四、综合题

23. 半导体有单质、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半导体CuAlO₂(或Cu₂Al₂O₄)的制取，常采用CuO与Al₂O₃或Al(OH)₃共热的方法。试分析并回答：

（1）试完成如下化学方程式：
CuO＋ Al₂O₃ $\text{[math]}$ Cu₂Al₂O₄＋ ↑

（2）上述反应能发生的理由主要是。

（3） Al(OH)₃有碱式和酸式两种电离方式，若25℃时，其酸式电离为Al(OH)₃ $\text{[math]}$ AlO₂^－＋H^＋＋H₂O K＝2.0×10^－¹³ ，则入Al(OH)₃＋OH^－ $\text{[math]}$ AlO₂^－＋2H₂O的平衡常数K’＝(列式并计算)。该反应的△H(填“<”“>”或“＝”)0。

（4）经实验测定，“AlO₂^－” 的形式应该是[Al(OH)₄]^－，则AlCl₃溶液与Na[Al(OH)₄]溶液作用的离子方程式是。

（5）用石墨电极电解Na[Al(OH)₄] 溶液是制取高品质用Al(OH)₃的方法之一。该电解反应的离子方程式是。

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24. 2015年发生的天津港有关仓库物品爆炸涉及电石与氰化钠等，而CN^－作为配位剂可形成[Au(CN)₂]^－、[Ag(CN)₂]^－、[Zn(CN)₄]²^－、[Fe(CN)₃]⁴^－、[Fe(CN)₄]³^－等。常把原子个数相同，最外层电子数也相同的微粒称作等电子体，同时它们的结构相似。
试分析并回答：

（1）电石的主要成分是(写化学式)，其中阴离子与CN^－是等电子体，写出CN^－的电子式：。

（2）有着“闪电式死亡”之称的剧毒物品氰化钠，在地面水中很不稳定，pH大于7时，可被氧气氧化成碳酸盐和氨气，试写出该反应的离子方程式：。

（3）以剧毒物氰化钠比例，从反应原理角度去思考如何防止其污染。试提出两个有关应用的好方案、。

（4）电石中还含有CaS等，与水反应还有H₂S的生成，H₂S完全氧化生成S₂ ， S₂又可催化氧化生成SO₃。已知2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H<0。某温度下，将2mol SO₂和1 mol O₂置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

则①Y大于0.8的原因是；

②K(A)(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)；

③若压强为0.10MPa，试做出T₁、T₂不同温度下(设T₂< T₁)SO₂转化率与温度的关系图。

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25. 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色无味的晶体，他在医药、炸药、照相药剂、树脂及农药合成等中应用广泛，它又是汽车安全气囊最理想的气体发生原料。有关他的制取以及纯度测定实验如下，试分析并回答：

（1） ①方法一，液氨法，液氨与金属钠反应生成NaNH₂ ，再与笑气反应(NaNH₂＋N₂O→NaN₃＋NaOH＋Y)，Y的常用检测检验方法是；
②方法二，水合肼法，N₂H₄•H₂O＋NaOH＋C₂H₅ONO＝ NaN₃＋C₂H₅O H＋3H₂O，C₂H₅ONO即亚硝酸乙酯，可用乙醇、硫酸与NaNO₂来制取，其中C₂H₅ONO从组成看，可用另一种同分异构体代替：(写名称)；由此有人提出用N₂H₄与NaNO₂在一定条件下直接制取NaN₃ ，其化学方程式是；

③方法三，尿素法，尿素[CO(NH₂)₂]与硝酸、浓硫酸、锌电解还原、NaNO₂及脱水等经一系列反应后生成NH₂CON₃ ，后者再与NaOH反应，即发生NH₂CON₃＋NaOH→NaN₃＋Y＋Z＋H₂O，生成NaN₃ ，则Z的俗名是。

（2）采用如下装置测定NaN₃纯度：准确称量1.40克NaN₃样品，与NaClO反应产生N₂并放出热量(注：杂质不与NaClO反应)。

①使小试管中的NaN₃样品与NaClO溶液接触的操作是；该反应的化学方程式是；

②仪器X的名称是，使用冷水冷凝的目的是冷却生成的气体及；反应前应将液面调节到量气筒的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是；

③常温下量气筒读数为672mL(N₂的密度为1.25 g•L^－¹)。则该NaN₃样品的纯度是。

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一、单选题

二、多选题

三、推断题

四、综合题

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