江苏省徐州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：304 类型：期末考试编辑

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一、单项选择题

1. 日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（　　）

A . 元素 B . 单质 C . 原子 D . 分子

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2. 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（　　）

A . 盐 B . 化合物 C . 混合物 D . 硫酸盐

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3. 常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（　　）

A . 浓硫酸 B . 浓烧碱溶液 C . 浓盐酸 D . 浓氯化铁溶液

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4. 反应 2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C属于（　　）

A . 复分解反应 B . 置换反应 C . 化合反应 D . 非氧化还原反应

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5. 下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（　　）

A . 固体氯化钠 B . 熔融氯化镁 C . 氯化氢气体 D . 氨水

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6. 硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于 $\text{[math]}$ Si的叙述正确的是（　　）

A . 质子数是29 B . 中子数是14 C . 电子数是14 D . 质量数是15

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7. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（　　）

A . 用食盐水生产氯气 B . 从海带中提取碘 C . 氨气加压制液氨 D . 用黏土和石灰石制水泥

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8. 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　）

A . 光导纤维一Si B . 铝土矿一Al₂O₃ C . 磁铁矿一Fe₂O₃ D . 纯碱一NaOH

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9. 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（　　）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ B . Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ C . SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ D . NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

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10. 下列关于NO的说法中，不正确的是（　　）

A . 是红棕色有刺激性气味的气体 B . 在空气中极易被氧化生成NO₂ C . 在O₂存在时能与水发生反应生成硝酸 D . 可由NH₃在催化剂作用下与O₂反应生成

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11. 下列物质的分离方法不正确的是（　　）

A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B . 用分液法分离酒精和水 C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

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12. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（　　）

A . 将它们溶解，观察溶液颜色 B . 分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物 C . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色 D . 取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度

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13. 某溶液中含有大量的H⁺、NO₃^﹣、Ba²⁺ ，在该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A . Ca²⁺ B . SO₃²^﹣ C . SiO₃²^﹣ D . Fe²⁺

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14. 下列关于SO₂的叙述中不正确的是（　　）

A . 可用向上排空气法收集 B . 与水反应生成硫酸 C . 可用于漂白纸浆、草帽等 D . 不能与氯化钡溶液发生反应

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15. 下列物质的电离方程式书写正确的是（　　）

A . Na₂SO₄═Na⁺+SO₄²^﹣ B . Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH）₂^2﹣ C . CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺ D . NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^﹣

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16. 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（　　）

A . NaOH+HCl=NaCl+H₂O B . Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ C . MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ D . CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

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17. 下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A . 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶 B . 用图2所示装置在实验室制取少量氨气 C . 用图3所示装置制取少量CO₂、O₂或NO D . 用图4所示装置进行固液物质的分离

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18. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为N_A B . 常温常压下，1.0mol/L盐酸中含有的氯离子数目为N_A C . 常温常压下，24gO₂和24gO₃含有的氧原子数目都为1.5N_A D . 标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

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19. 下列离子方程式中书写正确的是（　　）

A . FeCl₂ 溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣ B . 金属钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^﹣+H₂↑ C . 稀硝酸和铜反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑ D . 稀盐酸与碳酸钙反应：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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20. 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（　　）

A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属 C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条 D . 硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢

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21. 下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（　　）

选项	物质	除去杂质使用的试剂	除去杂质的方法
A	CO₂气体（HCl气）	饱和Na₂CO₃溶液，浓硫酸	洗气
B	NH₄Cl固体（I₂）		加热
C	FeCl₂溶液（FeCl₃）	氯水
D	MgCl₂溶液（AlCl₃）	NaOH溶液，稀盐酸	过滤

A . A B . B C . C D . D

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22. 实验室有一包固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃ B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO₂ ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃ C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO₃ D . 取一定量固体，滴加0.1mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol

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23. 将m₁g铜铝合金投入到1LH₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

A . m₁﹣m₂═10.2 B . 2c（H₂SO₄）+c（HNO₃）═0.8 mol•L^﹣1 C . 原合金中铝的质量分数为34.7% D . V=2.24

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二、非选择题

24. 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．

（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是．
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是（填字母）．
a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应
③钢铁、铝合金、玻璃都属于（填字母）．
a．混合物 b．化合物 c．单质

（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa₂CO₃溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先应该．需要用托盘天平称量Na₂CO₃的质量为g．
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是．
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
c．将称出的Na₂CO₃在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
④准确量取一定体积所配制的Na₂CO₃溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．

（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些从而消除酸雨造成的影响．
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO₃、和H₂O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO₂和．

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25. 在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．

（1）反应②的一种用途为．

（2） M的化学式为．

（3）反应①的化学方程式为．

（4） I的水溶液与K反应的离子方程式为．

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26. 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：

（1）向溶液A中通入过量的CO₂ ，发生反应的离子方程式为．

（2）操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

（3）若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为．

（4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重．其热分解的曲线如图2所示．
已知：失重%= $\text{[math]}$ ×100%
①失重第一阶段反应的化学方程式为．
②失重第三阶段残留固体的化学式为．

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一、单项选择题

二、非选择题

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