陕西省咸阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：121 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列属于强电解质的是（）

A . Na₂CO₃ B . CH₃COOH C . CO₂ D . NH₃·H₂O

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2. 下图有机物的正确命名为（）

A . 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B . 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C . 3，3，4-三甲基己烷 D . 3，4，4-三甲基己烷

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3. 下列能量转化过程中有化学键断裂和生成的是（）

A . 电池供电 B . 光伏发电 C . 风力发电 D . 核发电

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4. 2020年新型冠状病毒肺炎威胁着全球人民的身体健康。下列说法正确的是（）

A . 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B . 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C . 用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体 (喹啉)属于芳香烃 D . 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

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5. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的主要目的是（）

A . 提高硫酸铁的溶解度 B . 防止硫酸铁分解 C . 提高溶液的pH D . 抑制硫酸铁水解

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6. 下列化学用语书写正确的是（）

A . CO $\text{[math]}$ 的水解方程式：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^- B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：Fe-3e^-=Fe³⁺ C . 给锌片上镀铜时，阳极的电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺ D . 已知中和热为57.3kJ·mol^-1 ，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=-114.6kJ·mol^-1

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7. 在一氧化碳变换反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)中，改变反应条件使反应速率增大的原因分析不正确的是（）

A . 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B . 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C . 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

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8. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 在合成氨(正反应放热)的反应中，升温有利于氨的合成 B . 含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵，溶液颜色变浅 C . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D . H₂、I₂、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深

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9. 将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A . c(H⁺) B . K_a(HF) C . c(F^-) D . $\text{[math]}$

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10. 科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A . M能与FeCl₃溶液发生显色反应 B . M分子中所有原子可能处于同一平面 C . 一定条件下，M能发生加成、水解、取代反应 D . M的分子式为C₁₉H₁₄O₆

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11. 有机物的同分异构体中属于酚类的有(不含立体异构)（）

A . 10种 B . 9种 C . 8种 D . 7种

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12. 常温下，pH=2的氯化铁溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d。这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（）

A . a=d>b=c B . a=d>c>b C . b=c>a=d D . b=c>a>d

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13. 在密闭容器中发生反应X₂(g)+Y₂(g) $\text{[math]}$ 2XY(g) △H<0，图Ⅰ、Ⅱ分别表示在t时刻改变某一条件对反应速率的影响，下列分析正确的是（）

A . 图Ⅰ中t时刻加入适当催化剂 B . 图Ⅱ中t时刻扩大容器体积 C . 图Ⅲ可能表示反应在不同温度下达到平衡，且乙的温度高于甲 D . 图Ⅲ可能表示反应在不同压强下达到平衡，且乙的压强大于甲

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14. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A . 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B . 在Agl的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，Agl沉淀可转化为Ag₂S沉淀 C . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的K_aP增大 D . 在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

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15. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。下列说法正确的是（）

A . 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B . a电极上发生的反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ C . 曲线O~P段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，曲线P~Q段表示O₂的体积变化 D . 从开始到Q点，共收集到0.1molH₂和0.1mol O₂

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16. 下表中实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	制备三溴苯酚	向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
B	提纯乙酸乙酯	向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液，分液
C	确定甲酸钠中含有醛基	向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)₂并加热
D	检验水解产物中的氯离子	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

17. 氢氧化钠和铝都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。如图1为离子交换膜法电解原理示意图(电极材料为石墨)：
①能使淀粉一KI溶液变蓝的是(填“a”或“b”)气体。

②阳极的电极反应式为。

③阴极得到的产物有。

（2）铝一空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液、铝合金为负极，如图2，则负极的电极反应式为。

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18. 实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：

（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式。

（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请改正其中的错误：。

（3）实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中含有杂质气体。用如图2所示装置验证乙烯的化学性质(尾气处理装置已略去)，请将虚线框中的装置补充完整并标出所盛试剂。

（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置(填“能”或“不能”)省略，请说明理由。

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19. 酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验，在工业生产中有着广泛的应用。

（1）某化学兴趣小组用0.10mol·L^-1标准NaOH溶液测定某稀H₂SO₄的浓度，实验操作如下：

①检查滴定管是否漏水；

②取25.00mL待测液于锥形瓶中，并加入几滴酚酞；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液，并调整液面(记录初始读数)；

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

正确的滴定操作顺序是(用序号填写)。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入右图所示的(填“甲”或“乙”)中。

（3）滴定数据如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	16.03
2	25.00	0.60	15.60
3	25.00	0.20	15.19

计算该稀H₂SO₄的物质的量浓度为mol/L。

（4）若未用标准液润洗滴定管，会导致滴定结果 (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

（5） 25℃时，在体积均为20mL的0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液中，分别逐滴加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

i．当加入NaOH溶液20mL时，溶液①中各离子浓度的大小关系是。

ii．当溶液②的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是(填字母)。

A．c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH) >c(H⁺) =c(OH^-)

B．c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-) >c(CH₃COOH)

C．c(CH₃COOH)>c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺) =c(OH^-)

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20. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）反应3H₂(g) +3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1。下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H一H键的同时断裂1个C=O键

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

（2）温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH₂发生反应①，②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH₃OCH₃) =0.2mol·L^-1。从反应开始至平衡的时间内，用H₂表示反应①的平均速率为mol·L^-1·min^-1 ，反应②的平衡常数K=。若在500K时，测得容器中n(CH₃OCH₃)=2n(CH₃OH)，此时反应②的v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3）将合成气以 $\text{[math]}$ =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强(P)的变化关系如图1所示。下列说法正确的是(填字母)。

A．△H<O

B．P₁>P₂>P₃

C．若在P₃和316℃时，起始时 $\text{[math]}$ =3，则平衡时CO的转化率小于50%

（4）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H制备二甲醚(DME)。分析图2，催化剂中 $\text{[math]}$ 约为时最有利于二甲醚的合成。

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21. CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌作用。人工合成CPAE的一种路线如下：

已知：R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO→ 。(R₁、R₂表示烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）反应①和⑤的反应类型分别为、。

（2） X的名称为。D中含氧官能团的名称是。

（3）写出C的结构简式：。

（4）反应②中，1molC₇H₅O₂Br最多消耗NaOHmol。

（5）写出反应⑦的化学方程式。

（6） L是E的芳香族同分异构体，1molL与1molNa₂CO₃反应生成1molCO₂气体，L的可能结构共有种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式有。

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陕西省咸阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、选择题

二、非选择题

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