修改时间:2024-07-13 浏览次数:178 类型:期末考试
已知: +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化,则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积20.00mL。(填“大于”或“小于”或“等于”)
②试通过计算,求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度(写出计算过程)
A.升高温度 B.降低压强 C.使用催化剂
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行,下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是。
A.SO3的浓度不再变化
B.SO2与SO3的物质的量相等
C.容器内气体的压强不再变化
D.单位时间内消耗1molO2 , 同时消耗2molSO2
①该电池的负极是。(填“电极a”或“电极b”)
②H+通过质子交换膜时的移动方向是。
A.从左向右 B.从右向左
③通入O2的电极反应式是。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)
①若反应后尾气无残留,则参加反应的NO2、NO物质的量比值为(填字母)。
a.≥1 b.≤1 c.任意值
②可使用适量酸性H2O2溶液,将溶液中的NO2-全部氧化为NO3- , 发生反应的离子方程式是。
步骤一、取适量(2)中H2O2处理后的溶液,调节pH至中性,蒸发浓缩,得到c(NO3-)为0.100mol·L-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲,分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次,溶液中NO3-的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0~3h内,NO3-的脱除效率均很低,几乎没被脱除,其可能的原因是。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多,其可能的原因。
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