修改时间:2024-07-31 浏览次数:153 类型:期末考试
利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为: +2H2O
2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1
H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1
则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=kJ·mol-1。
①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8×10-37 , 其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=。
已知:(I)去除的主要反应为:Mg2++NH +HPO
+6H2O
MgNH4PO4·6H2O↓+H+ ,
(II)室温时,Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13 , Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 , Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。
①pH在8.5~10.5时,氨态氮和PO 去除率随pH增大而增大,其原因是 (从平衡移动角度说明)。
②当pH>10.5时,氨态氮和PO 去除率随pH增大而减小,其原因是(从平衡移动角度说明)。
①装置工作时,H+向极(填“X”或“Y")室迁移。
②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为;Y极上NO →N2的电极反应式为。
步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸 、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸,几粒沸石,在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。
步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水,振荡、静置,分液出有机相。
步骤3.有机相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗涤。
步骤4.干燥,蒸馏并收集221~224℃馏分。
①图中仪器W的名称是。
②步骤3,第一次水洗的主要目的是;第二次水洗的目的是。
③合成水杨酸甲酯的化学方程式为;实验中加入过量甲醇的目的是。
(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 平衡常数K1
(Ⅱ)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 平衡常数K2
(Ⅲ)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 平衡常数K3
维持 =75:25,CO、CO2以及n(CO2):n(CO)=1:2,用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示:
①平衡常数K3=(用K1、K2表示);△H10(填“>"或“<”)。
②下列叙述正确的是 (填标号)。
A.催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)
B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低
C.图中a点所示条件下,延长反应时间能提高甲醇的产率
D.图中b点所示条件下,若增加H2的浓度不能提高甲醇的产率
③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H2 , 使c(CO)=0.10mol·L-1 , c(H2)=0.20mol·L-1 , 且只发生反应(II);平衡时c(CH3OH)=0.08mol·L-1。该温度下反应(II)的平衡常数为。
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