贵州省遵义市汇川区汇仁中学2020年中考化学4月模拟试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：180 类型：中考模拟编辑

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一、选择题

1. 下列实验室中的交流,属于化学变化的是（）

A . 锥形瓶:“同学们不爱惜我,我被摔碎了” B . 铁架台:“我好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了” C . 酒精灯:“帽子哪里去了?我的燃料越来越少了” D . 浓硫酸:“我在空气中放置了一段时间质量怎么增加了”

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2. 下列化肥中，属于氮肥的是（）

A . 硫酸钾 B . 过磷酸钙 C . 尿素 D . 氯化钾

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3. 一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）

A . 鸡蛋清7.6-8.0 B . 葡萄汁3.5-4.5 C . 番茄汁4.0-4.4 D . 苹果汁2.9-3.3

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4. 配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）

A . 集气瓶 B . 烧杯 C . 玻璃棒 D . 量筒

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5. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）

A . 化学反应分类 B . 物质分类 C . 地壳中元素含量 D . 金属的化学性质

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6. 一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是（）

A . 该反应是置换反应 B . 化学反应前后元素的种类不变 C . 化学反应前后分子的种类和数目都不变 D . 发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4

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7. 下列实验中，能达到相应目的的是（）

A . 分离CaO和CaCO₃：将固体混合物高温煅烧 B . 制备CaCO₃：向CaCl₂溶液中通入足量的CO₂ ，过滤 C . 验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 D . 除去CO₂中混有的HCl和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸

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8. 实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgO + H₂O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法不正确的是（）

A . 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B . 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO₃和MgO C . 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO₃、MgO和Mg(OH)₂ D . 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO₂的质量为(12.0-x)g

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9. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法不正确的是（）

A . I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O₂ B . I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H₂O C . I和Ⅳ说明H₂O和O₂同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D . Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关

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二、填空题

10. “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)

（1） ②中活性炭的作用是(填字母。下同)，④中超滤膜的作用是。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质

（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取方法。

（3）有的河水出现水华现象，经检测发现是河水中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致，上述三种物质属于复合肥的是。

（4）下列图标表示“国家节水标志”的是。

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11. 某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为g。

（2）称量时，氢氧化钠固体应放在（填“滤纸”或“烧杯”）中。

（3）下列说法或操作正确的是（填字母序号）。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒

B用量程为100mL的量筒量取所需要的水

C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解

（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会（填“偏大”、偏小”或“不变”）。

（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：

在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是（填字母序号）。

A加入少量铁粉，无明显现象

B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

C加入碳酸钠溶液，产生气泡

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三、综合题

12. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

已知：Sn+SnCl₄＝2SnCl₂

（1）塑料属于（填“有机物”或“无机物”）。

（2） SnCl₂中锡元素的化合价是。

（3）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是。

（4）写出步骤②发生反应的化学方程式。

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是（回答一点）。

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13. 多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。

（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为。

（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。红磷燃烧反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。

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14. 以镁矿石（主要成分MgCO₃、SiO₂）为原料生产MgO的工艺流程如下：

注：SiO₂难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)₂生成。

（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。

a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3） “沉镁”时MgSO₄与NH₃·H₂O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)₂ ，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是。

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15. 小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究

（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO₃；

②CO₂不溶解于饱和NaHCO₃溶液中，也不与NaHCO₃反应；

③Fe（OH）₃呈红褐色，难溶于水；BaCl₂溶液呈中性。

（1）（提出猜想）猜想一：是NaOH

猜想二：是Na₂CO₃

猜想三：

（2）（实验探究）小军进行了下列实验探究

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl₂溶液		猜想二正确
②过滤，在滤液中加入FeCl₃溶液	无红褐色沉淀生成	猜想二正确

（3）（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl₂溶液的作用是，实验操作②还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）。

（4）为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：

（实验现象）A中有大量气泡产生，C中实验现象是

（5）（实验结论）白色固体是Na₂CO₃

（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO₂。写出装置B中产生CO₂的化学反应方程式。改进措施：。

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16. 某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

时间	质量/g
时间	水	饱和石灰水	稀盐酸	浓硫酸	氢氧化钠浓溶液	氯化钙溶液
1天	8.16	8.37	8.64	11.18	9.38	10.25
2天	5.76	5.94	6.69	12.55	8.47	10.33

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）。图中表示氧原子，表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式。

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的（填溶质的化学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：。

（6）（注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）

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一、选择题

二、填空题

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