修改时间:2024-07-13 浏览次数:399 类型:高考模拟
选项 | 实验操作和实验现象 | 结论 |
A | 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红 | Ag+的氧化性比Fe3+的强 |
B | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2-二溴乙烷无色,能溶于四氯化碳 |
C | 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量,先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液 | Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4] 2- |
D | 用pH试纸测得:CH3COON a溶液的pH约为9, NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
写出工业制备H2O2(l)反应的热化学方程式。
实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(HI) /mol·L-1 |
0.100 |
0.200 |
0.300 |
0.100 |
0.100 |
c(H2O2) /mol·L-1 |
0.100 |
0.100 |
0.100 |
0.200 |
0.300 |
v/mol·L-1·s-1 |
0.00760 |
0.0153 |
0.0227 |
0.0151 |
0.0228 |
分析上述数据,写出反应速率与物质浓度的关系式;该反应的速率常数(k)的值为。
实验测得反应中N2H4(g)的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示,分析说明温度高于T0时,N2H4(g)的转化率下降的原因是。
回答下列问题:
有关物质性质如下表所示:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 |
柠檬酸 | 易溶于水和乙醇,酸性较强,有强还原性 |
甘氨酸亚铁 | 易溶于水,难溶于乙醇、冰醋酸 |
实验步骤如下:
Ⅰ.打开K1、K3 , 向c中通入气体,待确定c中空气被排尽后,将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌,然后向c中滴加NaOH溶液,调溶液pH至5.5左右,使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后,向c中反应混合液中加入无水乙醇,生成白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤得粗产品,将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题:
a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe²+被氧化
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时,用蒸馏水作洗涤剂
请回答下列问题:
试题篮