2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：572 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A . 该反应为放热反应 B . 加催化剂能降低该反应焓变 C . A﹣B的键能为bkJ•mol^﹣1 D . 该反应的反应热为△H=（a﹣b）kJ•mol^﹣1

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2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B ，则此反应可表示为（　　）

A . 2A+3B=2C B . A+3B=2C C . 3A+B=2C D . A+B=C

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3. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）

A . Na⁺、MnO₄^﹣、K⁺、NO₃^﹣SO₃²^﹣ B . Na⁺、S²^﹣、SO₃²^﹣、H⁺、NO₃^﹣ C . Na⁺、S²^﹣、OH^﹣、K⁺、Cl^﹣ D . HCO₃^﹣、H⁺、Na⁺、Ca²⁺SO₃²^﹣

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4. 下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A . 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 B . 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液 C . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 D . 用pH计测得某溶液的pH为2

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5. 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣484kJ•mol^﹣1 ，则反应：H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g）的△H为（　　）

A . ─484 kJ•mol^﹣1 B . +484 kJ•mol^﹣1 C . ─242 kJ•mol^﹣1 D . +242 kJ•mol^﹣1

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6. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）

A . NaHSO₄ B . Na₃PO₄ C . CH₃COOH D . Al₂（SO₄）₃

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7. 下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用 D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率

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8. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A . c（Cl^﹣）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c（Cl^﹣）=c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）=c（OH^﹣） D . c（NH $\text{[math]}$ ）=c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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9. 在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）

A . C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣1560kJ•mol^﹣1 B . 2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1560kJ•mol^﹣1 C . C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣52.0kJ•mol^﹣1 D . 2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=+3120 kJ•mol^﹣1

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10. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）

A . AlCl₃ B . Fe₂（SO₄）₃ C . KHCO₃ D . NH₄HCO₃

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11. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）

A . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 B . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小 C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变 D . 电解硫酸铜溶液，要消耗OH^﹣溶液，pH变小

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12. 在25℃时，由水电离出的c（H⁺）为1×10^﹣12mol•L^﹣1 ，该溶液不可能是（　　）

A . 0.01 mol•L^﹣1的碳酸钠溶液 B . pH=12的Ba（OH）₂溶液中 C . 0.01 mol•L^﹣1的醋酸 D . 0.01 mol•L^﹣1的盐酸

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13. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4OH^﹣═2CO₃²^﹣+6H₂O．则下列说法正确的是（　　）

A . 电池放电时通入空气的电极为负极 B . 由于CO₃²^﹣水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 C . 电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣═CO₃²^﹣+6H₂O D . 电池放电时每消耗1 mol CH₃OH转移8 mol电子

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14. 已知常温下，K_SP（AgCl）=1.8×10^﹣10 mol²•L^﹣2 ， K_SP（AgI）=8.3×10^﹣17mol²•L^﹣2 ，下列叙述中，正确的是（　　）

A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP 小 B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag⁺）=c（Cl^﹣） D . 将 0.001 mol•L^﹣1 的 AgNO₃ 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀

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15. 在密闭容器中发生反应：X+2Y⇌2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）

A . Y一定呈气态 B . T₁大于T₂ C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D . 当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

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16. 对于可逆反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）；△H＜0，下列图象正确的是（　　）

A . B . C . D .

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二、解答题

17. 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫．
电极反应式：锌板：；铜板：．

（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：．加以必要的连接后，该装置叫．电极反应式，a极： b极：．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致．

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18. 将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是．

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19. 有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na₂CO₃NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃²^﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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20. 常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^﹣）：c（H⁺）=10¹² ．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、．

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21. 相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液 CH₃COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

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22. 物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH $\text{[math]}$ ）由大到小的顺序是（填序号）．

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23. 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N₂O₄）
0.20
a
0.10
c
d
e
C（NO₂）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22

（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．

（2） 20s时，N₂O₄的浓度为mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．

（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　　．

A . N₂O₄的转化率越高 B . NO₂的产量越大 C . N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D . 正反应进行的程度越大．

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24. 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol•L^﹣1 ，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L^﹣1）．

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L^﹣1 ．

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25. 固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O²^﹣可以在其中自由移动．当燃料气为C₂H₄时，其正极、负极反应式分别为
正极：；
负极：．

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26. 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺ ，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用如图装置模拟上述过程，则：
Co²⁺在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为．

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27. 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①环境中的Cl^﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为；
②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧气体积为L（标准状况）．

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