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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷

常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^﹣）：c（H⁺）=10¹² ．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、．

举一反三

某温度下，水的离子积常数为1×10^﹣¹² ，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH={#blank#}1{#/blank#} ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH={#blank#}2{#/blank#} ，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为{#blank#}3{#/blank#} ．

柠檬水中的c （OH^﹣）=10^﹣¹¹ mol/L，则其PH是（　　）

化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol•L^﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下K_sp[M（OH）₂]=1×10^﹣21 ．则溶液中M²⁺沉淀完全时的pH为（）

在25℃时，pH等于3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（）

下列溶液一定呈中性的是（）

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