修改时间:2024-07-12 浏览次数:1013 类型:期末考试
①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1
②CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1
由CH4将NO2完全还原成N2 , 生成CO2和水蒸气的热化学方程式是.
容器换号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH2(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”).若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向方向进行(填“正”或“逆”).
25,.00 mL待测NaOH溶液;③加入几滴石蕊试剂做指示剂;④取一支酸式滴定管,洗涤干净; ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定; ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点.
其中所述操作有错误的序号为
则会导致所测氢氧化钠溶液浓度(填“偏大““偏小“或“不变“)
滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准HCl溶液的体积 | |
滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
① | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
② | 25.00 | 2.00 | 22.98 |
③ | 25.00 | 0.20 | 20.18 |
试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度(列出计算过程).
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①若酸性FeCl2废液中:c(Fe2+)=2.0×10﹣2mol/L,c(Fe3+)=1.0×10﹣3mol/L.,c(Cl﹣)=5.3×10﹣2mol/L,则该溶液的pH约为.
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
ClO3﹣+Fe2++=Cl﹣+Fe+.
试题篮