福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：155 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列叙述错误的是（）

A . BaCO₃是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C . 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D . 锅炉水垢中含有的CaSO₄ ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

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2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C . 饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体 D . 阴暗处密封有利于氯水的储存

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3. 下列说法中正确的是（）

A . 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强 B . 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H₂速率减小，H₂体积减小 C . 相同温度下，0.1 mol·L^－1氨水中NH 的浓度比0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中NH 的浓度小 D . 0.1 mol·L^－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH₃·H₂O是弱碱

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4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g） $\text{[math]}$ Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述错误的是（）

A . 在容器中加入氩气，反应速率不变 B . 加入少量W，逆反应速率不变 C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大

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5. 某温度时，VIA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
1/2O₂(g) + H₂(g)=H₂O(g)   ΔH = -242 kJ·mol^-1

S(g)+ H₂(g) =H₂S(g)     ΔH = -20 kJ·mol^-1

Se(g) + H₂(g) H₂Se(g) ΔH = +81 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（   ）

A . 稳定性：H₂O > H₂S > H₂Se B . 降温有利于Se与H₂反应生成H₂Se C . O₂(g) + 2H₂S(g)=2H₂O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol^-1 D . 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H₂的化合反应越容易发生

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6. 常温下，在c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶10⁶的水溶液中能大量共存的离子组是（）

A . K^＋、Al³^＋、HCO₃^-、SO₄²^－ B . Na^＋、AlO₂^－、I^－、SO₃²^－ C . Na^＋、Fe²^＋、NO₃^－、ClO^－ D . Ca²^＋、NH₄^＋、CO₃²^－、Cl^－

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7. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO₄溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 阳极主要发生反应：Fe²⁺ + 2e^- =Fe B . 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红 C . 电解一段时间后，阴极附近pH减小 D . 电解法制备高纯铁总反应：3Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe + 2Fe³⁺

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8. 将1 mol N₂、3 mol H₂放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。在t₀时刻，再往容器中充入2 mol NH₃ ，一定时间后重新达到平衡。能符合题意表征上述过程的图象是（）

A . B . C . D .

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9. 常温下，加水稀释0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )

A . 溶液中阴离子数 B . 溶液中Na⁺的离子数 C . 溶液的pH D . 溶液中c(HCO₃^-)

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10. 已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10^-4 ， Ksp(CaF₂)=1.46×10^-10。现向1L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（）

A . 25℃时，0.1mol·L^-1HF 溶液中pH=1 B . 该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀 C . K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化 D . 加入CaCl₂溶液后体系中的c(H⁺)不变

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11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol B . 已知3O₂（g）= 2O₃（g） △H=+242.4kJ•mol^-1 ，则臭氧比氧气稳定 C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol D . 甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol^-1 ，则CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H＜-890.3　kJ•mol^-1

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12. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是（）
① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化

④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y

⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化

A . ①② B . ②④ C . ②③ D . ④⑤

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13. 下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）

A . 钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻 B . 镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化 C . 纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗 D . 为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零

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14. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法错误的是（）

A . 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极 B . 潮湿环境中Cl^-浓度大有利于多孔粉状锈的生成 C . 若生成0.2 mol Cu₂(OH)₃Cl，则消耗的O₂体积为4.48L D . 环境中的Cl⁻与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu²⁺+3OH⁻+Cl⁻=Cu₂(OH)₃Cl↓

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15. 在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中错误的是（）

图I 图II

A . 正反应是放热反应 B . P₁ ＜P₂ C . 若P₃＜P₄ ， y轴表示A的转化率 D . 若P₃＞P₄ ， y轴表示C的体积分数

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16. 25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（）

A . 25℃时，0.2mol/L的HCN溶液K_a约为5.0×10^-10 B . 25℃时，若pH均为5的CH₃COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH₃COOH>HCN C . 25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 D . 25℃时，若pH均为5的CH₃COOH与HCN溶液各10mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH₃COOH<HCN

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17. 下列说法正确的是（）

A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 B . 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H⁺浓度等于1×10^－10mol/L C . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离 D . 对于反应2X（g）+Y（g） $\text{[math]}$ Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变

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18. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是（）

A . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO₂的溶解度 B . 温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C . 温度T℃时，该碳酸饮料中K_w的值大于纯水中K_w的值 D . 温度T℃时，该碳酸饮料中c（H⁺）=1.0×10^-3.5mol/L

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19. 下列叙述错误的是（）

A . 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极 B . 电解精炼粗铜时，电解质CuSO₄溶液加少量硫酸是抑制 CuSO₄水解 C . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄ ，可使反应速率加快 D . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH+6OH^﹣+6e^﹣═CO₂+5H₂O

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20. AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁）。下列说法错误的是（）

A . AlPO₄在b点对应的溶解度大于c点 B . AlPO₄沉淀溶解是放热的过程 C . 图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b D . T₁温度下，在饱和溶液中加入AlCl₃可使溶液由c点变到a点

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21. 在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：
3A（g）+2B（g） $\text{[math]}$ 2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是（）

A . 物质D一定是气体 B . 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 C . 平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小 D . 平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0

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22. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（）

A . MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为CO₃^2-+2H^＋=CO₂↑+H₂O B . 加入H₂O₂氧化的离子方程式为Fe²⁺ + H₂O₂+2H⁺ =Fe³⁺ + 2H₂O C . 滤渣2的成分是Fe(OH)₃ 和Mg(OH)₂ D . 流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO₄·7H₂O晶体，对MgSO₄·7H₂O晶体直接加热可以得到无水MgSO₄固体

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二、填空题

23.

（1） I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题：
以上物质属于弱电解质的是（填序号）；

（2）常温下④的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），原因（用离子方程式表示）；

（3） ⑥的水溶液中呈酸性，原因是；

（4）常温下，将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO₃溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=。

（5）已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

则CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性。

（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A . 稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。 B . 升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。 C . 醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。 D . 常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

（7） II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为。

（8） b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A^－)c(Na^＋)（填“>”“<”或“=”）。

（10） III：已知：K_sp[Al(OH)₃]＝1×10^－33 ， pH＝7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Al³^＋(使其浓度小于1×10^－6 mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为。

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24. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：

C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g） △H＝a kJ/mol

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.68	0.50	0.50	0.70	0.70
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.35	0.35
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.35	0.35

（1）根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝；计算该反应的平衡常数K＝。

（2） 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___（填序号）。

A . 通入一定量的CO₂ B . 加入合适的催化剂 C . 通入一定量的NO D . 加入一定量的活性炭 E . 适当缩小容器的体积 F . 改变温度

（3）若30min后降低温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高” 或“降低” ），a0（填“＞”或“＜” ）。

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25. 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）利用“Na﹣CO ₂”电池将CO ₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO ₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂⇌2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入”CO ₂ ，其工作原理如图一所示：
①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为。

②放电时，当转移0.1mol e^-时，负极质量减少 g。

（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图二所示：
①上述生产过程的能量转化方式是。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂ ，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为。

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26. 造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C₆H₅OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。

电渗析苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C₆H₅O^－定向移动、脱离废水，并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：

（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入。

（2） A、B分别为离子交换膜，其中A应该是（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

催化重整制氢在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₁=－483.6 kJ·mol^－¹

C₆H₅OH(g)+ 7O₂(g)= 6CO₂(g)+ 3H₂O(g) ΔH₂=－2742.4 kJ·mol^－¹

（3）那么，反应C₆H₅OH(g)+ 11H₂O(g)== 6CO₂(g)+ 14H₂(g) ΔH=kJ·mol^－¹。

活性炭纤维（ACF）物理吸附

ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。

T / ℃	25	35	45	55	65
起始苯酚浓度 / mol·L^－¹	1.50×10^－³	1.50×10^－³	1.50×10^－³	1.50×10^－³	1.50×10^－³
平衡苯酚浓度 / mol·L^－¹	5.00×10^－⁴	6.43×10^－⁴	7.85×10^－⁴	9.12×10^－⁴	1.13×10^－³

（4）由表格数据可知，C₆H₅OH(aq) + ACF(s) $\text{[math]}$ C₆H₅OH·ACF(s，吸附态) ΔH0(填“>”或“<”)。

（5）已知：吸附平衡常数K_F= $\text{[math]}$ ，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量 $\text{[math]}$ ；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时K_F_（苯酚）=。

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三、实验题

27. 某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂。

已知：①IO₃^—+5I^—+6H⁺＝3I₂+3H₂O；②H₂S₂O₃是弱酸。

学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；

b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10^﹣3 mol•L^﹣1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准Na₂S₂O₃溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.01	21.02
2	25.00	1.00	20.99
3	25.00	2.10	20.02

（1）滴定时，Na₂S₂O₃溶液应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是；

（3）根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是mg；

（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

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福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

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