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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

将1 mol N₂、3 mol H₂放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。在t₀时刻，再往容器中充入2 mol NH₃ ，一定时间后重新达到平衡。能符合题意表征上述过程的图象是（）

A、

B、

C、

D、

举一反三

固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（）

在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

①升高温度{#blank#}1{#/blank#}

②加入催化剂{#blank#}2{#/blank#}

③充入更多的H₂{#blank#}3{#/blank#}

④保持容器中压强不变，充入氖气{#blank#}4{#/blank#}

⑤保持容器容积不变，通入氖气{#blank#}5{#/blank#}

⑥保持压强不变，充入2x mol H₂（g）和2y mol I₂（g）{#blank#}6{#/blank#}．

如图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

将一定量氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

对于X＋Y $\text{[math]}$ Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（）

新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)做电极材料。对LiFePO₄废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li₂CO₃的工业流程如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

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