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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

某温度时，VIA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：

1/2O₂(g) + H₂(g)=H₂O(g) ΔH = -242 kJ·mol^-1

S(g)+ H₂(g) =H₂S(g) ΔH = -20 kJ·mol^-1

Se(g) + H₂(g) H₂Se(g) ΔH = +81 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（）

A、稳定性：H₂O > H₂S > H₂Se B、降温有利于Se与H₂反应生成H₂Se C、O₂(g) + 2H₂S(g)=2H₂O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol^-1 D、随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H₂的化合反应越容易发生

举一反三

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）

在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

已知A(g)＋C(g)=D(g)；ΔH＝－Q₁kJ/mol，B(g)＋C(g)=E(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol，Q₁、Q₂均大于0，且Q₁>Q₂ ，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q₃kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)

工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃ ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

丙烯与HBr的加成反应可产生两种可能产物，其部分反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是

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