江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：212 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径 B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001N_A B . 合成氨反应中，1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C . 1 L 1 mol·L^－¹的NaClO溶液中含有ClO^－的数目等于N_A D . 常温常压下，18.4gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子总数为0.8N_A

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3. 常温下，向0.1 mol·L^－¹Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（）

A . c(Na^＋) / c(SO₃^2-)的值 B . 水解常数K_h C . 水的电离程度 D . 溶液中c(OH⁻)•c (H⁺)

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 由水电离的c(OH⁻)=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^- B . 由水电离的c(OH⁻)•c (H⁺)=10^-20mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2- C . K_W/c(H⁺) =l×10^-13mol/L的溶液中：Ba²⁺、ClO^-、Cl^-、NO₃^- D . 溶液中c (H⁺)/c(OH⁻) =l×10^-12mol/L的溶液：CH₃COO^-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₄^2-

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5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 B . 温度过高对合成氨不利 C . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5

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6. 向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）
①K₂SO₄溶液 ②Na₂CO₃固体 ③水 ④NaNO₃固体 ⑤CuSO₄粉末 ⑥6mol/L的硫酸

A . ①② ③ B . ④⑤⑥ C . ③④⑤ D . 只有⑤

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7. A，B，C，D，E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物．下列说法错误的是（）

A . 25℃时0.1mol/LA₂D溶液的pH>1－lg2 B . 相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E₂D C . 工业上冶炼C可通过电解法得到 D . 由A，B，C，D，E五种元素组成的一种化合物可作净水剂

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8. 今有反应X_(g)＋Y_(g) $\text{[math]}$ 2Z_(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t₂时改变的条件是（）

A . 升高了反应体系的温度 B . 增大了x或y的浓度 C . 增大了反应体系的压强 D . 使用了催化剂

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9. 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）

选项	实验内容	实验现象或结论
A	分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO₄溶液加入2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液，记录褪色时间	浓度越大，反应速率越快越先褪色
B	25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉	醋酸中生成H₂的速率快且最终气体量多
C	以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)	阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
D	向FeCl₃+3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列说法正确的是（）

A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应 B . 0.1 mol·L^－¹ CH₃COONa溶液与0.05 mol·L^－¹盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(Cl^－)>c(H^＋) C . pH相等的①(NH₄)₂SO₄ ②NH₄HSO₄③NH₄Cl三种溶液中,c(NH₄⁺)大小：①>③>② D . 某温度时水的离子积常数K_W＝10^－¹² ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11

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11. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢 C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

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12. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示。有关说法正确的是（）

A . 该装置为原电池，b为原电池的负极 B . 中间室Na⁺移向右室，Cl^－移向左室，a极区溶液的pH减小 C . 当左室有4.48L(标准状况下)CO₂生成时，右室产生的N₂为0.8mol D . b电极反应式：C₆H₁₀O₅－24e^－＋7H₂O=6CO₂↑＋24H^＋

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13. 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu²^＋)∶c(Mn²^＋)＝1∶2×10^－²³ B . 向CuSO₄溶液中加入MnS发生反应： Cu²^＋(aq)＋MnS(s) $\text{[math]}$ CuS(s)＋Mn²^＋(aq) C . a点对应的K_sp等于b点对应的K_sp D . 该温度下，K_sp(CuS)小于K_sp(MnS)

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14. 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min	n(X)/mol	n(Y)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

下列说法正确的是（）

A . 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min) B . 在2min~4min间，v(X)_正>v(Y)_逆 C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态 D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大

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15. 开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（）

A . 制取粗硅时生成的气体产物为CO B . 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C . 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO₂可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料 D . 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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16. 25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10^－⁵)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为K_a=10^－⁵ B . 当通入0.1mol氨气时，c(NH₄⁺)>c(R^-)>c(OH^－)>c(H^＋) C . 当c(R^-)=c(HR) 时，溶液为酸性 D . HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R^-)/[c(OH⁻)•c (HR)] 逐渐增大

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二、综合题

17. 已知25 ℃时，HCN的电离常数K_a＝6.2×10^－¹⁰ mol·L^－¹ ， CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－⁵ mol·L^－¹。请根据以下四个图像回答问题。

（1） 25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH₃COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH₃COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH(填 “>”“＝”或“<”)CH₃COONa溶液的pH。将0.2 mol·L^－¹HCN溶液与0.1mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na⁺)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为。

（2）如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－¹KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A . a点溶液中c(H^＋)为1×10^－⁴ mol·L^－¹ B . a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点 C . 滴定过程中宜选用酚酞做指示剂 D . b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(K^＋)>c(OH^－)

（3）如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是(填“①”“②””或“③”)。

（4）如图表示相同浓度的AgNO₃标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是。已知25 ℃时K_sp(AgCl)＝2×10^－¹⁰ ，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO₃溶液，充分反应后溶液中c(Cl^－)=(假设混合溶液的体积为2L)

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18. 甲醇(CH₃OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：

（1）写出负极的电极反应式．

（2）铁电极为(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为．

（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加g.

（4）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式

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19. 汽车尾气中的NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：

（1）采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+O₂(g)，在T₁ ℃ 和T₂ ℃时(T₁>T₂)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

① 反应 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+O₂(g) 为(填“吸热”或“放热”)反应。

② T₂℃时，反应的平衡常数K=(保留2位小数)。

③ 在T₁ ℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是

④ 比较a、b处反应速率大小：v_a(_正₎ v_b(_逆₎(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率 v_正=k_正x²(NO)，v_逆=k_逆x(N₂)·x(O₂)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处v₍_正₎/v₍_逆₎=(保留1位小数)。

（2）臭氧也可用于处理NO．O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂ ，写出该反应的化学方程式，每生成1mol的HNO₃转移mol电子．

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20. 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO₄(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的仪器名称是，装置B中盛放的药品是。

（2）实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是。FeSO₄溶液要现用现配制的原因是。

（3）干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO₃中的游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为，取干燥后的FeCO₃样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO₃的质量分数%(计算结果取整数)。

（4）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式

（5） 25 ℃时，K_sp[Fe(OH)_3]＝4.0×10^－³⁸ ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸mL(忽略加入硫酸的体积)。

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江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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