- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO₄(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）、装置A的仪器名称是，装置B中盛放的药品是。

（2）、实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是。FeSO₄溶液要现用现配制的原因是。

（3）、干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO₃中的游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为，取干燥后的FeCO₃样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO₃的质量分数%(计算结果取整数)。

（4）、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式

（5）、25 ℃时，K_sp[Fe(OH)_3]＝4.0×10^－³⁸ ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸mL(忽略加入硫酸的体积)。

举一反三

如图，电解用粗盐(含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是（）

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