安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理）上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：211 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列说法中，正确的是（）

A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B . 自发反应在恰当条件下才能实现 C . 自发反应在任何条件下均能实现 D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A . 增稠剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 抗氧化剂

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3. 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）

A . H₂SO₄溶液 B . Na₂SO₄溶液 C . Na₂CO₃溶液 D . FeCl₃溶液

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4. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（）

A . CuSO₄ B . FeSO₄ C . NaHCO₃ D . FeCl₃

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5. 下列溶液一定呈酸性的是（）

A . 含有H^＋离子的溶液 B . c(H^＋)＞(K_W)^1/2 C . pH小于7的溶液 D . 酚酞显无色的溶液

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6. 反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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7. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）

A . Na₂SO₄ B . H₂SO₄ C . AgNO₃ D . NaCl

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8. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（）

A . 加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变 B . 加入KNO₃固体，v(H₂)不变 C . 加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小 D . 滴加CuSO₄溶液，v(H₂)减小

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9. 某温度下，密闭容器中发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（）

A . 将1.0 mol N₂、3.0 mol H₂置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ B . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N₂的转化率提高 C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H₂的转化率提高 D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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10. 下列有关叙述正确的是（）

A . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小 B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 C . 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物 D . 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应

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11. 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（）

A . 酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ) B . 电离平衡常数：HCN＞HClO C . pH：HCN＞HClO D . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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12. 铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（）

A . a点为平衡状态 B . b点和c点的化学平衡常数K相同 C . 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO₂]·[Fe] D . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

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13. 下列叙述错误的是（）

A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-) B . 在0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺＞)c(OH^-)＞c(H⁺) C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 D . 浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－) +2c(OH^－) = c(CH₃COOH)+2c(H⁺)

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14. 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol · L ^–1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中错误的是（）

A . c（CH₃COO^–）＞c（CH₃COOH） B . c（CH₃COO^–）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^–） C . c（N a⁺）= c（CH₃COO^–）= 0.01 mol · L ^–1 D . c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^–）= 0.02 mol · L ^–1

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15. 在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A . 中和时所需NaOH的量 B . 醋酸的电离平衡常数 C . H⁺的物质的量 D . CH₃COOH的物质的量

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16. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）

A . pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa) B . 已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^－10 ，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1 C . 25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－) D . 室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A²^－)

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17. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A . 在碳酸氢钠溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ B . 存在较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN⁻、CO₃²⁻、K⁺ C . 常温下由水电离出的C(H⁺)_水⋅C(OH⁻)_水=10⁻²⁴溶液中：NH₄⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、F⁻ D . 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、S²⁻、NO₃⁻

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18. 25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是（）

A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B . 0.05mol⋅L⁻¹H₂SO₄与0.10mol⋅L⁻¹NaOH溶液以等体积混合 C . 将pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍 D . pH=1的H₂SO₄与0.10mol⋅L⁻¹Ba(OH)₂溶液以等体积混合

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19. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）

A . NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(OH⁻)=c(H⁺) B . Na₂SO₄溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₄²⁻)+c(OH⁻) C . NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻) D . 浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2×(10^-5-10^-9) mol/L

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20. 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
(已知：K_sp(ZnS)=3×10^﹣²⁵mol²/L²)

A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B . Na₂S溶液中：c(S²^-)+c(HS^-)+c(H₂S)=2c(Na⁺) C . 该温度下K_sp(CuS)=10^﹣^35.4mol²/L² D . 向100 mLZn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-⁵mol/L的混合溶液中逐滴加入10^-4mol/L的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

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二、填空题

21. 回答下列有关问题

（1） K_W的数学表达式是K_W=，温度升高K_W的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。

（2） K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越，对于反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N₂O₄]/[NO₂]² ，式中[NO₂]²表示的意义是。

（3） K_α通常表示弱酸的电离平衡常数，K_α值越大表示该弱酸的酸性，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_α的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)

（4） Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的。

（5）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂,反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液,则两溶液中c(NO₃^-)、c(NO₂^-) 和c(CH₃COO^-) 由大到小的顺序为。(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10⁻⁴ mol/L，CH₃COOH的电离常数为：Ka=1.7×10⁻⁵ mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH

C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH.

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22. 在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃ ，则该反应是热反应。

（2）下图表示NO₂变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)       b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)    d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度       d．选择高效催化剂

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23. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1） 25℃时水的电离平衡曲线应为（选填“A”或“B”）；

（2） 25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；

（3） 95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。

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