浙江省温州十校联合体2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：338 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列属于酸性氧化物的是（）

A . Mg(OH)₂ B . H₂SO₄ C . SiO₂ D . NaClO

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2. 下列仪器名称错误的是（）

A . 量筒 B . 圆底烧瓶 C . 容量瓶 D . 分液漏斗

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3. 下列表示正确的是（）

A . NaCl的摩尔质量：58.5g B . 有18个中子的氯原子的符号： $\text{[math]}$ C . “钡餐”的化学式：BaCO₃ D . NaOH的电离方程式：NaOH $\text{[math]}$ Na⁺+ OH-

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4. 下列物质属于非电解质的是（）

A . 醋酸 B . 氯化钠 C . 氯水 D . 蔗糖

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5. 下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是（）

A . 钠 B . 氧化钠 C . 碳酸钠 D . 氯化钠

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6. 下列说法正确的是（）

A . 原子结构模型演变历史可以表示为： B . ¹⁴C与¹⁴N互为同位素 C . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素 D . 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化

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7. 下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（）

A . 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂 B . Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂 C . 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料

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8. 化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（）

A . 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 B . 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 C . 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 D . Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂

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9. 下列说法错误的是（）

A . 工业上可用铁制容器贮存浓硫酸 B . 装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞 C . 漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存 D . 少量钠保存在煤油中

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10. 下列说法正确的是（）

A . 钠在空气中燃烧只生成白色固体 B . 钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰 C . SO₂使紫色石蕊试液先变红后褪色 D . 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

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11. 下列有关工业生产中，错误的是（）

A . 制氯气：电解饱和食盐水 B . 硫酸工业：在接触室中SO₂氧化为SO₃ C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛

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12. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）

A . Na₂O₂ B . NaCl C . FeCl₂ D . Fe₃O₄

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13. 已知还原性：B^-＞ C^-＞ D^-,下列方程式错误的是（）

A . 2C^-+B₂=2B^-+C₂ B . 2C^-+D₂=2D^-+C₂ C . 2B^-+D₂=2D^-+B₂ D . 2B^-+C₂=2C^-+B₂

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14. 下列说法错误的是（）

A . 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应 B . “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金 C . “声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，可表示为:Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

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15. 下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（）

A . Na⁺、K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－ B . NO₃^－、Cl^－、Na⁺、Ag⁺ C . Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、OH^- D . Cu²⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－

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16. 下列离子方程式正确的是（）

A . 金属钠和水反应：Na+2H₂O =Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 氢氧化钠溶液中通入少量SO₂：SO₂+2OH^-= SO₃^2-+H₂O C . 大理石与醋酸反应：CaCO₃＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O + Ca²⁺ D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓

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17. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg²⁺、NO₃^-、K⁺和M离子，经测定Mg²⁺、NO₃^-、K⁺和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（）

A . Na⁺ B . OH^- C . Cl^- D . SO₄^2-

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18. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法错误的是（）

A . 原子半径大小：X > Y > Z B . W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO₂、YO₂ C . 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W D . Y能形成H₂Y、H₂YO₄的化合物

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19. 下列说法正确的是（）

A . 等物质的量浓度的MgCl₂溶液和CaCl₂溶液中所含有的离子数相同 B . 常温常压下，9gH₂O含分子数0.5N_A C . 标准状况下，22.4L CCl₄的物质的量是1mol D . 标准状况下，11.2 L Cl₂溶于水，溶液中Cl^－、ClO^－和HClO的微粒数之和为N_A

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20. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 检验溶液中是否含有K⁺ B . 用激光笔照射Fe(OH)₃胶体，产生丁达尔效应 C . 转移溶液 D . 分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

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21. 下列说法正确的是（）

A . 向蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B . 在KI溶液中滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置，上层溶液显紫红色 C . 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠 D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺

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22. 实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是（）

A . 称取40.0gNaOH固体 B . 容量瓶水洗后未烘干直接使用 C . 定容时俯视 D . 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

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23. A，B，C，D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断错误的是（）

选项	假设	结论
A	A为NaOH溶液	D可能是CO₂
B	B为CO	C可能是CO₂
C	C为FeCl₂　，D为Fe	A可能是盐酸
D	C为SO₂	A可能是H₂S

A . A B . B C . C D . D

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24. 将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（）

A . oa段反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O B . O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO₃、Na₂CO₃ C . 标准状况下，通入CO₂的体积为4.48L D . 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L^﹣¹

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25. 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

A . 过程①加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B . 过程②通过氧化还原反应可产生1种单质 C . 在过程③中将MgCl₂•6H₂O直接灼烧得到MgCl₂ D . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr^-需消耗标准状况下2.24LCl₂

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二、填空题

26.

（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2） K₂FeO₄可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
Cl₂ + Fe(OH)₃ + OH^- = FeO₄ ^2-+ Cl^- + H₂O

配平此反应方程式。当1mol K₂FeO₄生成时，转移的电子数目为

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三、推断题

27. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置。

（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图：。

（3） ③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是填离子符号）。

（4） ②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是填化学式）。

（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱。

（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之间，则反应可能为。

②不同族元素之间，则反应可能为（以上反应各写一条化学方程式即可）。

（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。、、。

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28. 某固体中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：

（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是，一定不存在的离子是

（3）下列实验结论符合事实的是________________

A . 该固体中可能含有Na₂SiO₃、K₂CO₃ B . 该固体中一定含有Na₂SiO₃、K₂CO₃ C . 该固体中可能含有Na₂SiO₃、K₂CO₃、K₂SO₄ D . 该固体中可能只含有Na₂SiO₃、Na₂CO₃

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四、综合题

29. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：

（1） X的化学式是。

（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子。

（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应

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五、实验题

30. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：

（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是

（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为

（3）装置II的作用是

（4）下列说法正确的是________________

A . 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B . 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同 C . 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄ D . 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na₂CO₃溶液代替

（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是
A BaCl₂溶液 B 铁粉 C NaHCO₃溶液 D 银粉

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六、计算题

31. 将8.00gCuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

（1）混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为：

（2）所用盐酸的物质的量浓度为

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浙江省温州十校联合体2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、推断题

四、综合题

五、实验题

六、计算题

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