- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

浙江省温州十校联合体2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：

（1）、连接好装置后，接下来的操作步骤是

（2）、浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为

（3）、装置II的作用是

（4）、下列说法正确的是________________

A、反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B、试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同 C、取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄ D、试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na₂CO₃溶液代替

（5）、某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是

A BaCl₂溶液 B 铁粉 C NaHCO₃溶液 D 银粉

举一反三

①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发．

有关物质的部分性质如下表：

物质	外观（常温下）	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
$\text{[math]}$	淡黄色固体	112.8	444.6	略
$\text{[math]}$	淡黄色液体	$\text{[math]}$	135.6	①遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体 ②能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ③温度过高易分解，300℃以上完全分解
$\text{[math]}$	红色液体	$\text{[math]}$	—	59.6℃发生完全分解，分解产物为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

现在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备 $\text{[math]}$ ．

提供的仪器：

提供的药品：

浓盐酸、浓 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、碱石灰、硫磺、 $\text{[math]}$ 溶液、冰水、饱和食盐水．

步骤	原理	操作
1	在TiO₂催化作用下，用NaClO将CN^-氧化成CNO^-(CN^-和CNO^-中N元素均为-3价)。	将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。
2	在酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。	一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

已知：含氰电镀废水中CN^-离子浓度为a mg•L^-1；玻璃棉不参与反应。

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