吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：201 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A . c（H⁺） B . Ka（HF） C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）

A . CuSO₄ B . H₂SO₄ C . CuCl₂ D . NaCl

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3. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y²^＋=X²^＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－=M²^＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）

A . M＜N＜Y＜X＜Z B . N＜M＜X＜Y＜Z C . N＜M＜Y＜X＜Z D . X＜Z＜N＜M＜Y

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4. 在下列各说法中，正确的是（）

A . ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C . 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热 D . 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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5. 已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－¹ ，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)（）

A . 一定小于92.0 kJ B . 一定大于92.0 kJ C . 一定等于92.0 kJ D . 无法确定

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6. 在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－¹ NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－¹ NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（）

A . CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol^－¹ B . CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－¹ C . CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol^－¹ D . CO₂(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO₃(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－¹

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7. 下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是（）

A . CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283 kJ·mol^－¹ B . CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol^－¹ C . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹ D . H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol^－¹

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8. 对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A . 增大压强 B . 升高温度 C . 使用催化剂 D . 多充入O₂

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9. 在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) $\text{[math]}$ 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为（）

A . v(B)＝0.03 mol·L^－¹·s^－¹ B . v(B)＝0.045 mol·L^－¹·s^－¹ C . v(C)＝0.03 mol·L^－¹·s^－¹ D . v(C)＝0.06 mol·L^－¹·s^－¹

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10. 在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）

A . B . C . D .

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11. 符合图1、图2的反应是（）

A . X＋3Y $\text{[math]}$ 2Z　ΔH>0 B . X＋3Y $\text{[math]}$ 2Z　ΔH<0 C . X＋2Y $\text{[math]}$ 3Z　ΔH<0 D . 5X＋3Y $\text{[math]}$ 4Z　ΔH<0

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12. 下图是温度和压强对X+Y $\text{[math]}$ 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A . 上述可逆反应的正反应为放热反应 B . X、Y、Z均为气态 C . X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D . 上述反应的逆反应为吸热反应

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13. 某温度时，N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的平衡常数K＝a，则此温度下，NH₃ $\text{[math]}$ 3/2H₂＋1/2N₂的平衡常数为（）

A . a^－1/2 B . a^1/2 C . $\text{[math]}$ a D . a^－2

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14. 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）

A . 液态氯化氢 B . 蔗糖 C . 铝 D . 稀硝酸

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15. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（    ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7     ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应      ④0.1mol·L^－1 HNO₂溶液的pH＝2.1

A . ①②③ B . ②③④ C . ①④ D . ①②④

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16. 把1mL0.1mol•L^-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺ ，接近于（）

A . 1.0×10^-4mol/L B . 1.0×10^-8mol/L C . 1.0×10^-10mol/L D . 1.0×10^-11mol/L

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17. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）

A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO₃^2-、K^＋、Cl^－、Na^＋ B . 由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－¹⁰ mol·L^－¹的溶液中：NO₃^-、Mg²^＋、Na^＋、SO₄^2- C . 在c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^- D . Kw/c(H⁺)＝10^－¹⁰ mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、HCO₃^-、Cl^－、K^＋

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18. 25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A . 中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B . 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C . 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na^＋)大于c(CH₃COO^－) D . 25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H^＋)均为10^－¹¹ mol·L^－¹

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19. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）

A . c（NH⁺₄）：③＞① B . 水电离出的c（H⁺）：②＞① C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O) D . ①和③等体积混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c(Cl $\text{[math]}$ )＞c(OH $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)

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20. 已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）

A . a点表示的溶液中c(CH₃COO^－)略小于10^－³ mol·L^－¹ B . b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C . c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D . b、d点表示的溶液中 $\text{[math]}$ 均等于K

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21. 在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是（）

A . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²^＋ B . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn²^＋ C . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³^＋ D . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn²^＋

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22. 铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。下列判断错误的是（）

A . K闭合时，d极的电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2- B . 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2mol C . K闭合时，Ⅱ中SO₄^2-向c极迁移 D . K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极

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23. 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（）

A . Pt为阴极，Cu为阳极 B . b极的电极反应式是2H^＋＋2e^－=H₂↑ C . 电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大 D . Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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24. 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na₂SO₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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25. 有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²^－。以下判断错误的是（）

A . 电池正极发生的反应：O₂＋4e^－=2O²^－ B . 电池负极发生的反应：CH₄＋4O²^－－8e^－=CO₂＋2H₂O C . 固体电解质里的O²^－的移动方向：由正极流向负极 D . 向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)

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二、填空题

26. 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.物质

A . B的转化率之比为1∶2 B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx) C . 当2υ_正(A)＝υ_逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D . 充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

（2） K和x的关系满足K＝。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡(填字母)。
A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t₂时；t₈时。

②t₂时平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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27. 如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

（1） X的电极名称是极，发生的电极反应式为，Y极的电极材料是，检验X极产物的方法是。

（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是(填化学式)，其形成原因是，该沉淀在空气中放置，现象是。

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吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

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