- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A、中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na^＋)大于c(CH₃COO^－) D、25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H^＋)均为10^－¹¹ mol·L^－¹

举一反三

室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋	1.76×10^－5
H₂CO₃	H₂CO₃ H^＋＋HCO₃^－ HCO₃^－ H^＋＋CO₃²^－	K₁＝4.4×10^－7 K₂＝4.7×10^－11
H₂S	H₂S H^＋＋HS^－ HS^－ H^＋＋S²^－	K₁＝1.3×10^－7 K₂＝7.1×10^－15
H₃PO₄	H₃PO₄ H^＋＋H₂PO₄^－ H₂PO₄^－ H^＋＋HPO₄²^－ HPO₄²^－ H^＋＋PO₄³^－	K₁＝7.1×10^－3 K₂＝6.3×10^－8 K₃＝4.20×10^－13

回答下列问题：

常温下，关于下列两个反应：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺

b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^-

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

下列说法正确的是（）

室温下，向 0.01 mol·L^－¹ 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是（）

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