安徽省巢湖市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

1. 我们的世界总处于不断变化之中，下列四个事例中一定发生了化学变化的是（）

A . 品红扩散 B . 干冰升华 C . 蜡烛燃烧 D . 影子成形

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2. 我们只有一个地球，共在一片蓝天下，让我们采取新行动保护和净化我们的地球。下列做法不利于保护地球的是（）

A . 开发新能源汽车 B . 焚烧农作物秸秆 C . 拒绝一次性筷子 D . 垃圾分类并回收

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3. 碘是人体必需的微量元素，人体缺碘就容易得甲状腺肿大。碘元素的相关信息如图所示。下列有关碘的说法正确的是（）

A . 相对原子质量是126.9g B . 属于金属元素 C . 原子的核电荷数为53 D . 原子核外有74个电子

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4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中正确的是（）

A . 取用固体粉末 B . 加热固体 C . 检查气密性 D . 点燃酒精灯

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5. 化学与生活密切相关，生活中下列做法错误的是（）

A . 将硬水过滤降低水的硬度 B . 油锅着火用锅盖盖灭 C . 用活性炭消除房间内的异味 D . 水质浑浊时加入明矾使悬浮杂质沉降去除

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6. 事物的宏观表象是由其微观性质决定的，对下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A . 电解水得到氢气和氧气—分子是可分的 B . 气体被压缩后体积发生了较大的变化—气体分子间的间隔大 C . 金刚石和石墨的硬度不同—碳原子的排列方式不同 D . 建筑工地尘土飞扬—分子在不断运动着

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7. 央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中含有重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)，重铬酸钾是有毒且致癌的强氧化剂。下列有关重铬酸钾的说法正确的是（）

A . 重铬酸钾是氧化物 B . 重铬酸钾中钾和氧的质量比为2:7 C . 重铬酸钾中Cr元素的化合价为+4 D . 重铬酸钾由K、Cr、O三种元素组成

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8. 我国科学家研究出碳化钼（Mo₂C）负载金原子组成的高效催化体系，使得低温产氢工业取得了新突破，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 金原子对CO起吸附催化作用 C . 碳化钼在反应前后化学性质发生了改变 D . 反应中分子的数目发生了改变

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9. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是（）

A . 区分硬水和软水 B . 探究CO₂与水反应 C . 探究空气是燃烧的必要条件 D . 探究二氧化锰的催化作用

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10. 新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，稍加热即可剧烈燃烧。如图所示的是纳米铁粉燃烧的实验，下列说法正确的是（）

A . 激光手电照射使纳米铁粉的着火点升高 B . 水可以防止生成物溅落炸裂瓶底 C . 铁粉燃烧的过程中气球会变小 D . 纳米铁粉燃烧会生成 $\text{[math]}$

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11. 燃气灶是家庭生活必备的用品之一，如图是一款燃气灶的示意图：

（1）图中属于金属材料的是(填序号，写一种即可）。

（2）某燃气灶使用的燃料是天然气，天然气的主要成分是，写出该物质燃烧的化学方程式：。

（3）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，原因是。

（4）人类正面临常规能源枯竭的危机，开发新能源迫在眉睫，请你写出一种新能源：。

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12. 如图是实验室制备气体的部分装置，请根据图示回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：①。

（2）实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气，可选用装置和(均填装置字母)组合，反应的化学方程式是。

（3）氢气作为燃料的优点是(写一条即可)。

（4）氢气的生产方法是制约其作为能源广泛使用的原因之一，为此科学家提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念。下列方法可获得“绿色”氢气的是（_______）(填字母，可多选)。

A . 用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B . 在催化剂的作用下，利用太阳能光解水 C . 利用煤燃烧发电，再电解水 D . 利用风能、水力发电，再电解水

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13. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程图如图：

已知：Sn+SnCl₄=2SnCl₂ ，铜与SnC₄不反应。

（1）在化学反应中元素化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂，Sn+SnCl₄=2SnCl₂的反应中还原剂是。

（2）步骤①中需要进行的操作是，实验室中进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3）固体A中一定含有的金属是，步骤②发生的反应属于反应（填基本反应类型）。

（4）该过程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

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14. 为了探究碳酸钙与稀盐酸的接触面积对反应速率的影响，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验。
（进行实验）按图所示的装置进行实验，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测定瓶内的气压随时间的变化如图所示。

（1）（实验分析）
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）对比分析 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点可知，曲线表示粉末状碳酸钙和稀盐酸反应；对比分析 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点可知，相同气压时，(选填“粉末状”或“块状”)碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。

（3）由图可知，碳酸钙粉末产生的CO₂(选填“大于”“小于”或“等于”)块状碳酸钙产生的CO₂。
（实验结论）碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。

（4）还有哪些因素影响碳酸钙与稀盐酸反应的快慢，请提出猜想，并设计实验方案进行验证。
猜想：；

实验方案。

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15. 为了探究金属铝的化学性质，某兴趣小组的同学进行了如下探究。

（1）铝的金属活动性
甲同学将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，看到的现象是，说明铝的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。

（2）铝与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，反应过程中，试管外壁发烫，说明该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图中从c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是。

②将大小相同的铝片与氢离子浓度相同的足量的稀硫酸和稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多，乙同学对比了盐酸和硫酸的化学式后，认为可能是溶液中的(选填“H⁺”“Cl^-”或“SO₄^2-”)对反应产生了促进作用。

（3）铝与水的反应
（提出问题）铝能否与水反应生成氢气?

（查阅资料）铝能与氯化汞(HgCl₂)反应，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

（实验探究）将铝片完全浸入氯化汞(HgCl₂)溶液中1min左右取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为。在导管口e处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡(选填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。

（4）如图，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是；当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是。

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