修改时间：2021-05-20 浏览次数：1205 类型：期中考试
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率 1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变
【实验一】探究影响化学反应速率的因素．
圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2 ．
序号 | V（H2SO4）/mL | c（H2SO4）/mol•L﹣1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 3 | t2 |
检查该装置气密性的方法是．
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是．
【实验二】探究铁的电化学腐蚀．
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面右侧液面（选填“上升”、“下降”）．
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是．
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
元素性质 | 元素编号 | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
氢化物沸点（℃） | ﹣33.4 | 100 | 19.54 | ﹣87.7 | ﹣60.7 | ﹣84.9 |
主要化合价 | +5 ﹣3 | ﹣2 | ﹣1 | +5 ﹣3 | +6 ﹣2 | +7 ﹣1 |
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制备强酸乙．
请回答：
若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中c原子的配位数为，表示原子空间占有率的代数式为．
②该晶体的密度为 g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是（填元素符号）．
试题篮
，则对该有机物的说法正确的是（ ）
图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
图用于中和热的测定
图用于探究Cu作负极的原电池原理
图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性
有光学活性，发生下列反应：
，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（ ）
