煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数K 10 9 1...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

A、该反应的正反应是吸热反应 B、该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变 C、830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H₂O）：n（H₂）：n（CO₂）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ_正＜υ_逆 D、830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H₂O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%

举一反三

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．

一定温度下，将a molSO₃气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO₃=2SO₂+O₂ ，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为{#blank#}1{#/blank#}，反应前后气体的密度比为{#blank#}2{#/blank#}，反应后气体的平均相对分子质量为{#blank#}3{#/blank#}．（化简到最简整数比）

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H₂）=0.0080mol/L

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	10	20	30
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

温度为T₁时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法错误的是（）

容器	甲		乙
反应物	CO	H₂O	CO	H₂O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b

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