修改时间：2021-05-20 浏览次数：292 类型：高考模拟
①充电时，左槽电极上发生的电极反应式为
②放电过程中，右槽溶液颜色变化为，若此时外电路转移了3.01×1022个电子，则左槽溶液中H＋的变化量Δn(H＋)＝。
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实验步骤 |
预期现象 |
结论 |
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取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份； |
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固体残留物仅为Fe2O3 |
S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol
一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式。
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 压强为p0 ， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反应速率v(H2)=mol·L－1·min－1。
②CO2平衡时的体积分数为，该温度下Kp为(用含有p0的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1： 3 ：1： 1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 容器甲 | 容器乙 |
| 反应物起始投入量 | 1 mol CO2 ， 3 mol H2 | 0.5 mol CO2 ， 1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 | C1 | C2 |
则乙容器中反应起始向方向进行；c1(填“>”“<”或“=”)c2。
试题篮
是一种重要的化工中间体。以环已醇( 
)和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出 
的合成路线。(已知：RCH=CHR’ 
RCOOH+R’COOH，R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)