S(l)＋O₂(g)=SO₂(g)          ΔH₂=－296 kJ/mol

一定条件下，可以通过CO与SO₂反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 压强为p₀ ， 测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)

①反应进行到4 min 时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=mol·L^－1·min^－1。

②CO₂平衡时的体积分数为，该温度下Kp为(用含有p₀的式子表示)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)

B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1： 3 ：1： 1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则乙容器中反应起始向方向进行；c₁(填“>”“<”或“=”)c₂。