修改时间：2024-07-13 浏览次数：440 类型：高考模拟
| 温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
| T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
（ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1
（ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1
写出CO和H2来直接合成二甲醚的热化学方程式。
①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是。
a.容器中气体的压强不再变化
b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化
d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)
②该化学反应0~10min的平均速率υ(H2)=。
③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H2 ， 则H2的转化率（填增大、不变或减小）。
④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替某物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以Kp表示），其中，pB=p总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p总 ， 则该反应Kp=。
⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T0后氢气转化率的变化原因。
a.属于酯类化合物
b.1molD最多能与4molH2发生加成反应
c.一定条件下发生加聚反应
d.核磁共振氢谱有5组峰
①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基
的合成路线流程图（无机试剂任用）。 
已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39 ， Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。
步骤①加入试剂A的目的是。操作②所需要的玻璃仪器。
制备步骤
ⅰ将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L－1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。
ⅱ另外量取30mL6%的过氧化氢，加入到15mL浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观察白色的过氧化钙晶体的生成。
ⅲ抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，将晶体抽干。
ⅳ将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上，于烘箱内在105℃下烘1h，最后取出冷却，称重。
问题讨论
步骤ⅰ中将溶液煮沸的作用是。
步骤ⅱ中反应的化学方程式为。
步骤ⅲ中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是。
实验步骤
按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。
①精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，记下量气管内液面的初读数。
②用小火缓缓加热试管，过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管，记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。
问题讨论
写出上述实验中 “调整水准管”的操作。
若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为。
试题篮
