福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：414 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是（）

选项	古文或谚语	化学解释
A	粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间	发生了化学变化
B	以曾青涂铁，铁赤色如铜	化合反应
C	煮豆燃豆箕	化学能转化为热能
D	雷雨肥庄稼	自然固氮

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列说法正确的是（）

A . 明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌 B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生 C . 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂 D . 用惰性电极电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

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3. 在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H₂＋I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）

A . 等于10 s B . 等于12 s C . 大于12 s D . 小于12 s

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4. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的颜色不再改变 B . 混合气体的压强不再改变 C . 单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键 D . 混合气体的密度不再改变

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5. 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）

A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克 B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C . 用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5 D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

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6. 250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ•mol^-1 ，自发进行的原因是（）

A . 是吸热反应 B . 是放热反应 C . 是熵减少的反应 D . 熵增大效应大于焓变效应。

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7. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为N_A B . 1 mol·L^－1FeCl₃溶液中，阳离子数为N_A C . 一定条件下，将1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N_A D . 在反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，每生成0.5 molO₂转移的电子数为N_A

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8. 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）

A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B . 室温时，NaR溶液的pH大于7 C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D . 室温时，0.01 mol·L^-1的HR溶液pH＝4

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9. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A . Na₂S水解：S^2-+2H₂O⇌H₂S+2OH^﹣ B . 向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺ C . 用醋酸溶液除水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D . 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

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10. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）

A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe³⁺＝3 Fe²⁺ C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应

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11. 下列说法正确的是（）

A . 一定温度下，反应MgCl₂（1）=Mg(1)+Cl₂(g)的 △H>0，△S>0 B . 常温下，NH₄Cl溶液加水稀释 $\text{[math]}$ 增大 C . 电解饱和食盐水产生了11.2LH₂ ，则反应中转移的电子数为6.02×10²³ D . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先产生淡黄色沉淀

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12. 下列说法正确的是（）

A . Fe与稀硫酸反应制H₂时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。 B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C . 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 D . 醋酸的中和热等于盐酸的中和热

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13. 某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E₁、E₃表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A . 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B . 两步反应均为放热反应 C . 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D . 整个反应的ΔH＝E₁－E₂

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14. 现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）

A . c(H⁺)＝c(CH₃COO^-) B . 醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L^-1 C . 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D . 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

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15. 在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）

A . 0~5min内，v(H₂)＝0.1mol·(L·min)^－1 B . 反应进行到12min时，CH₄的转化率为25% C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小 D . 10min时，改变的外界条件可能是升高温度

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二、综合题

16.

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：。

（3）已知CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH₂O、0.75molCO₂、2molH₂ ，则上述条件下此反应v_正v_逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a：b=。

（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H⁺)依次为C₁、C₂、C₃ ，则它们的大小关系为

（6）常温下，已知K_sp[M(OH)₃]=1.0×10^-38 ，要使溶液中的M³⁺降至10^-5mol/L，则应调节溶液pH=。

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17. 25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^﹣⁵

K₁=4.3×10^﹣⁷

K₂=5.6×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

回答下列问题：

（1）在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃CH₃COO^﹣+H⁺ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L^﹣¹CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是。
a.加入少量0.10mol·L^﹣¹的稀盐酸

b.加热

c.加水稀释至0.010mol·L^﹣¹

d.加入少量冰醋酸

（2）等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、CH₃COONa、NaHCO₃的pH由大到小的顺序是。

（3）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A . c（H⁺）             B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺）•c（OH^﹣）    D . $\text{[math]}$

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示.则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5） 25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=（填准确数值）。

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18. 温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：

（1）利用CO₂可以制取甲醇，有关化学反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g )   ΔH₁=-178 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)            ΔH₂=-566 kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)            ΔH₃=-483.6 kJ/mol

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

H—O

键能/ kJ/mol

348

413

436

358

463

由此计算断开1molC=O需要吸收kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH=kJ/mol。

（2）甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”)，其电极反应式为。

（3）下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是(填“CH₄”或“O₂”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量，质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为mol，消耗标准状况下CH₄mL。

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三、实验题

19. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol $\text{[math]}$ L^-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3kJ/mol)。

（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有。

（3）滴定过程中，眼睛应注视，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL^-1 ，烧碱样品的纯度是。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

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化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	H—O
键能/ kJ/mol	348	413	436	358	463

福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、实验题

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