- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：

（1）、利用CO₂可以制取甲醇，有关化学反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g ) ΔH₁=-178 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566 kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-483.6 kJ/mol

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	H—O
键能/ kJ/mol	348	413	436	358	463

由此计算断开1molC=O需要吸收kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=kJ/mol。

（2）、甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”)，其电极反应式为。

（3）、下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是(填“CH₄”或“O₂”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量，质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为mol，消耗标准状况下CH₄mL。

举一反三

①Cu为阳极，Zn为阴极

②Cu极上有气泡产生

③SO₄²^﹣向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e^﹣═Cu²⁺ ．

Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）

2H₂S+SO₂→3S+2H₂O …（ii）

S+Na₂SO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃ …（iii）

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