修改时间:2024-07-13 浏览次数:397 类型:期末考试
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑥ | ⑩ |
a. ⑥的非金属性强于⑤
b. 氢化物稳定性:⑥<⑩
c. 最高价氧化物对应水化物的酸性:⑥<⑤
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
a.过程①中有氧化还原反应发生
b.加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+ , 增大Mn2+
c.溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
实验 |
操作 |
现象 |
I |
常温下将MnO2和12 mol·L-1浓盐酸混合 |
溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 |
II |
将I中混合物过滤,加热滤液 |
生成大量黄绿色气体 |
III |
加热MnO2和4 mol·L-1稀盐酸混合物 |
无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是。
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是。
③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验IV进行探究:
将实验III、IV作对比,得出的结论是;将i、ii作对比,得出的结论是。
实验(20oC) |
现象 |
Ⅰ.过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 |
无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色 |
Ⅱ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 |
6 mL无色气体(经检测为H2),溶液几乎无色 |
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- , 所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法错误,其实验证据是。
② 乙同学通过分析,推测出NO3-也能被还原,依据是,进而他通过实证实该溶液中含有NH4+ , 其实验操作是。
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