- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市顺义区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：

（1）、②的元素符号是。

（2）、在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是。

（3）、①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈。

（4）、⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是，用原子结构理论解释：。

（5）、⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是。

（6）、对⑥元素的说法正确的是（填字母）。

a. ⑥的非金属性强于⑤

b. 氢化物稳定性：⑥＜⑩

c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤

举一反三

①甲比乙容易与H₂化合；

②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．

能说明甲比乙的非金属性强的是（）

①HCl比H₂S稳定

②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃ ， S与Fe反应生成FeS．

相关试卷