山东省烟台市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：311 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）

A . 乙烯和乙醇 B . 苯和聚乙烯 C . 乙酸和乙烷 D . 乙烯和甲苯

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2. 下列化学用语或描述中，正确的是（）

A . F^-的结构示意图： B . 次氯酸的电子式： C . 乙烯的结构简式CH₂CH₂ D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小

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3. C₆₀、H₃、O₂^-、N₅⁺等微粒均已被发现或制备出来。下列有关叙述中，错误的是（）

A . C₆₀与金刚石互为同素异形体 B . H₃和H₂化学性质相同，互为同位素 C . KO₂属于含有共价键的离子化合物 D . N₅⁺中含有34个电子

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4. 物质变化和能量变化的示意如图所示。若E₁＞E₂ ，则下列符合该示意图的是（）

A . H+H→H₂ B . I₂→I+I C . CaO+H₂O→Ca(OH)₂ D . Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O

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5. 下列实验装置图正确的是（）

A . 除去氯气中的氯化氢 B . 实验室制氢气 C . 实验室制氯气 D . 实验室过滤操作

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6. 某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）

A . 只有C，H两种元素 B . 一定有C，H，O三种元素 C . 一定有C，H两种元素 D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素

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7. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A₂(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是（）

A . A₂、B₂、AB的反应速率的比值为1:1:2 B . 容器内的总压强不随时间变化而变化 C . 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂ D . 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

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8. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.5molC₄H₁₀中含有的共价键数为6.5N_A B . 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2N_A个电子 C . 1molN₂与4molH₂反应生成NH₃的分子数为2N_A D . 标准状况下，22.4L由CHCl₃和CH₂Cl₂组成的混合物中含有的分子数目为N_A

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9. 下列过程中，共价键被破坏的是（）

A . 碘升华 B . 溴蒸气被木炭吸附 C . 酒精溶于水 D . HCl气体溶于水

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10. 下列有关说法正确的是（）

A . 蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质 B . 硝基乙烷(CH₃CH₂NO₂)与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体 C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程 D . 合成高聚物的单体是

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11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A . 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B . 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO₄溶液，可加快反应速率 C . 增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率 D . 在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率

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12. 下列说法错误的是（）

A . 在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH B . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 C . 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 D . 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl₄溶液褪色

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13. 下列关于有机物的叙述中错误的是（）

A . 含氢量:乙烷>乙烯>苯 B . 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 C . 碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环 D . 碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多

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14. 下列叙述中正确的是（）

A . 第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应 B . 第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 C . 第三周期气态氢化物HCl、H₂S、PH₃的稳定依次增强 D . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

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15. 下列关于有机物的叙述正确的是（）

A . 除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 C . 煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来 D . 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别

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16. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（）

A . a和b不连接时，Fe极上析出红色物质 B . a和b连接时，SO₄^2-向Fe极移动 C . 这种原电池可以提供持续、稳定的电流 D . 该原电池反应的离子方程式为：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺

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二、综合题

17.

（1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，开始时通入0.8molH₂和一定量的I₂(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I₂(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。

请回答下列问题：

比较正反应速率(同一物质)的大小：A点(填“＞”“≤”或“=”)B点。

（2）从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为。

（3）起始时I₂的物质的量为mol。

（4） II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。

有机物D中含有的官能团的名称是。

（5） ①～⑥过程中属于加成反应的是(填序号)。

（6）写出③的反应方程式。

（7）下列说法正确的是(填字母)。
a.第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法

b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应

c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用

d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法

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18. A，B，C，D，E，F，G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1） C在元素周期表中的位置为。

（2）甲与丙的浓溶液反应的化学方程式。

（3） D与E按原子个数比1：1形成化合物的电子式为，其与水发生反应的化学方程式是。

（4） E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序(用元素符号表示)。

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19. 由淀粉发酵最终可制得有机化合物A，某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：

（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H₂为0.02g，则有机物A的相对分子质量为。

（2）若将上述有机物A蒸汽在O₂中完全燃烧只生成CO₂和H₂O (g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中，产生3.0g沉淀，则A的分子式。

（3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H₂ 224mL (标况)；若与足最NaHCO₃反应，生成224mL CO₂(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH₃”则A的结构简式是。

（4）有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为 (有机物用简式表示)。该药物可以治疗的疾病是。

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三、实验题

20. 某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：
主反应：CH₃COOH+C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O

副反应：2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃(乙醚)+H₂O

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O

根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

步骤如下：

①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

根掲题目要求回答：

（1）在实验中浓硫酸的作用；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是。

（2）步骤②中油浴加热保持的一定温度范围，原因是。

（3）图2中仪器A的名称是，冷凝管中冷水从(填a或b)口进入。

（4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是。

（5）步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为(填字母)。
a.五氧化二磷

b.无水Na₂SO₄

c.碱石灰

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山东省烟台市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、实验题

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