①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃

②用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态

③2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

下列叙述错误的是(　　)

反应①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H₁=-90.0kJ/mol

反 应②CO(g)+3H₂(g) CH₄(g) + H₂O(g)    △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+ 4H₂₍g)    △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：